20xx年高中化學第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能課時練習新人教a版必修2(完整版)
【正文】 燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－ kJmol－1 D． kJmol－1(c0)D．C(金剛石)===C(石墨)；ΔH4＝d kJ山東省棗莊市高三第一學期期末檢測)根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJmol－1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( )A． kJ B． kJC． kJ D． kJ【答案】 C5．分析下圖所示各物質(zhì)能量變化關系，下列熱化學方程式正確的是 ( )A．C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝a kJmol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 ( )A．－ kJ廣東東莞5月)中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是 ( )A．用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應熱B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C．用沸點數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱解析：分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價鍵有關系，而沸點數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關系，不能用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性。mol－P—O b kJ答案：A11．(2009全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－下列判斷正確的是 ( )A．該反應是非氧化還原反應B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池C．該反應的熱化學方程式為：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝＋2165kJ/molD．每生成18 g水，該反應轉(zhuǎn)移2 mol電子答案：B二、非選擇題17．(2009L－1答案：(1)反應物能理 生成物能量 沒有影響 降低 催化劑能降低活化能使E值減小(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO4VO2＋O2===2V2O5 (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－296kJ(1)寫出該反應的熱化學方程式(mol－1(2)①?、冢?kJ(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。mol－3S(s)＋O2(g)===3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)3＝－1185kJL－1已知1 mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99kJmol－1現(xiàn)有H2與CH4
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