20xx年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能課時練習(xí)新人教a版必修2-文庫吧資料
2025-03-15 03:57本頁面
【正文】 2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH2A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④答案：A15．(2009mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 ( )A．11 B．13 C．14 D．23解析：n(混)＝＝5 mol，設(shè)HCH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解出x＝ mol，y＝ mol，＝。全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－mol－1，即放熱509kJ時有1 mol CO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。mol－1；B中始態(tài)應(yīng)為2CO＋O2，終態(tài)為CO2；C中因CO2(s)===CO2(g)；ΔH0，故該反應(yīng)的放熱減少，ΔH增大；D項，由得CO(g)＋Na2O2(g)===Na2CO3(s)；ΔH＝kJ答案：C12．(2009答案：A11．(2009mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJmol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJmol－O===O d kJmol－P—O b kJ海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。mol－1解析：根據(jù)能量守恒定律得出A項正確；B項，丙烷的相對分子質(zhì)量小于正丁烷的相對分子質(zhì)量，應(yīng)是正丁烷的沸點高；C項，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負(fù)極；所謂燃燒熱是指1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而D項中的H2O是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物。天津濱海新區(qū)5月)2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料—丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷， kJ廣東東莞5月)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是 ( )A．用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C．用沸點數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱解析：分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價鍵有關(guān)系，而沸點數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性。mol－1)＝－ kJmol－1解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(1)－(2)得到相應(yīng)的反應(yīng)，ΔH＝－ kJmol－1C．－ kJmol－1則Zn(s)＋Ag2O(
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