20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量word階段質(zhì)量檢測(完整版)
【正文】 ________熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成 ________________________________________。 (2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小 ______________，原因是 _________________________。 3．解析：選 A 因?yàn)殇\的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，所以鋅作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅極為正極， H＋ 在正極得到電子，放出 H2。 9．解析：選 B 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法： v(NH3)＝ Δ c 3Δ t ＝ molmol － 1＝ g； 2SO2 ＋ O2 2SO3 初始加入量 (mol) x 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 (mol) 平衡的物質(zhì)的量 (mol) x－ x－ ＋ ＋ x＋ ＝100，得 x＝ mol。 (2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在 4～ 5 min時(shí)最小，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(H＋ )減小。 答案： (1)2～ 3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 (2)4～ 5 min 此時(shí) H＋ 濃度小 (3) molL － 1L－ 1L－ 11 min ＝ mol (2)要熟悉常見放熱反應(yīng)以及理解放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 10．解析：選 C 很多化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，故選 C項(xiàng)。 5．解析：選 B 升高溫度、增加固體的接觸面積都可以加快反應(yīng)速率，即 A、 D項(xiàng)可以使氫氣生成速率加快； C 項(xiàng)，滴加少量 CuSO4溶液后，鐵置換出的銅可與鐵在硫酸溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率， C項(xiàng)可以；若加入硝酸，由于其具有強(qiáng)氧化性，生成的氣體為 NO，所以選擇 B。 (2)t1到 t2時(shí)刻，以 M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ________。 (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 ________________________________________。s － 1 D．反應(yīng)進(jìn)行到 6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 12． (四川高考改編 )在體積恒定的密閉容器中，一定量的 SO2與 mol O2在催化劑作用 下加熱到 600 ℃ 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3。s － 1 C． molL － 1下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 H＋ 向負(fù)極移動(dòng) B．若有 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3CH2OH＋ O2===CH3COOH＋ H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ 8．下列說法正確的是 ( ) A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率 B．在可逆反應(yīng)中，正 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值 C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同 D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是 gL － 1煉制 1 t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的 CO氣體。
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