20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量word階段質(zhì)量檢測(cè)-wenkub
2022-11-27 15:49:56 本頁(yè)面
【正文】 A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度 C．滴加少量 CuSO4溶液 D．改用鐵粉 6．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 ( ) 7． (四川高考 )一種 基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為： CH3CH2OH－ 4e－ ＋ H2O===CH3COOH＋ 4H＋ 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 H＋ 向負(fù)極移動(dòng) B．若有 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3CH2OH＋ O2===CH3COOH＋ H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ 8．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率 B．在可逆反應(yīng)中，正 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值 C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同 D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是 gs － 1 9．一定條件下，在一密閉容器中將 molL － 1L － 1煉制 1 t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的 CO氣體。 當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 %。 中和反應(yīng)都是 ________熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是 ______________________________________。 (3)裝置丙中溶液的 pH________(填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (3)求 2～ 3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是 ________。 (3) 下 列 敘 述 中 能 說(shuō) 明 上 述 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 狀 態(tài) 的 是________________________________________________________________________。在外電路中，電子由負(fù)極流向正極；在內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 6．解析：選 A A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)； B項(xiàng)則恰好相 反； C項(xiàng)中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； D項(xiàng)是典型的放熱反應(yīng)。L－ 12 s ＝ mol增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無(wú)關(guān)， B項(xiàng)錯(cuò)誤； A、 D 項(xiàng)只與速率有關(guān)系，所以 A、 D項(xiàng)也錯(cuò)誤。此時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量是 mol。 答案： (1)① 可以用水作為原料制備氫氣，來(lái)源豐富，可以再生 ② 單位質(zhì)量的氫氣燃燒比單位質(zhì)量的汽 油燃燒產(chǎn)生的熱量多 ③ 氫氣燃燒生成水，無(wú)污染 (2)放 儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái) 放 H＋ ＋ OH－ ===H2O 14．解析：據(jù)圖 (Ⅰ) 知活潑性： AB， A 作負(fù)極，電極反應(yīng)為 A－ 2e－ ===A2＋ ；據(jù)圖 (Ⅱ)知活潑性： BC，正極反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu；據(jù)圖 (Ⅲ) 知活潑性： DA，正極反應(yīng)為 2H＋ ＋2e－ ===H2↑ ，故 c(H＋
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