20xx-20xx學年人教版化學必修2第二章化學反應與能量word階段質量檢測(存儲版)
【正文】 應一定是氧化還原反應 ④ 加熱時，化學反應速率增大 ⑤化學反應達到平衡時，反應將不再進行 A． ①②④ B． ①⑤ C． ②③⑤ D． ①④⑤ 3．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 ( ) A．銅片上發(fā)生了還原反應 B．電子通過導線由銅片流向鋅片 C．正極有 O2逸出 D．正極附近的 SO2－4 濃度逐漸增大 4．氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構成原電池。L － 1 H2合成氨，反應到 2 s時測得 NH3的濃度為 molL － 1試通過計算和分析比較，簡述 H2作為能源的 3個主要優(yōu)點： ①________________________________________________________________________ ； ②________________________________________________________________________ ； ③___________________________ _____________________________________________。 15． (12分 )某同學為了探究鋅與鹽酸反 應過程中的速率變化，他在 100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示 (累計值 )： 時間 /min 1 2 3 4 5 氫氣體積 /mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時間段 (指 0～ 1～ 2～ 3～ 4～ 5 min)反應速率最大？ ________，原因是 ________________________________________________________________________。 2．解析：選 B 放熱反應有的也需要一定條件，如大多數(shù)燃燒反應需要點燃， ① 錯誤；原電池是將化學 能轉化為電能， ② 正確；原電池工作時所發(fā)生的反應一定是氧化還原反應，③ 正確；溫度升高，化學反應速率增大， ④ 正確；化學平衡是動態(tài)平衡， ⑤ 錯誤。 8．解析：選 C 由化學反應速率的概念 “ 單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 ” ，可以看出它適合于所有的化學反應，并非專指可逆反應，故 A項不正確；單位 時間是正值，反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比值也必為正值， B 項不正確；由化學反應速率的計算公式 vB＝ Δ cBΔ t 可以看出，其單位中不可能出現(xiàn) g、 kg等質量單位， D項不正確。 12．解析：選 D 三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應，因此兩者相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)， A不正確；降低溫度，正、逆反應速率都降低， B 不正確；由于反應過程中氣體物質減少的物質的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反應中生成的三氧化硫為 mol，反應體系中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應，得到硫酸鋇沉淀，其質量為： mol233 g 答案： (1)A－ 2e－ ===A2＋ (2)Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu (3)變大 (4)DABC 15．解析： (1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應速率在 2～ 3 m
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