20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量word階段質(zhì)量檢測(存儲版)
【正文】 應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④ 加熱時，化學(xué)反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)將不再進行 A． ①②④ B． ①⑤ C． ②③⑤ D． ①④⑤ 3．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 ( ) A．銅片上發(fā)生了還原反應(yīng) B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C．正極有 O2逸出 D．正極附近的 SO2－4 濃度逐漸增大 4．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構(gòu)成原電池。L － 1 H2合成氨，反應(yīng)到 2 s時測得 NH3的濃度為 molL － 1試通過計算和分析比較，簡述 H2作為能源的 3個主要優(yōu)點： ①________________________________________________________________________ ； ②________________________________________________________________________ ； ③___________________________ _____________________________________________。 15． (12分 )某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反 應(yīng)過程中的速率變化，他在 100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示 (累計值 )： 時間 /min 1 2 3 4 5 氫氣體積 /mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時間段 (指 0～ 1～ 2～ 3～ 4～ 5 min)反應(yīng)速率最大？ ________，原因是 ________________________________________________________________________。 2．解析：選 B 放熱反應(yīng)有的也需要一定條件，如大多數(shù)燃燒反應(yīng)需要點燃， ① 錯誤；原電池是將化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能， ② 正確；原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，③ 正確；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大， ④ 正確；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡， ⑤ 錯誤。 8．解析：選 C 由化學(xué)反應(yīng)速率的概念 “ 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 ” ，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，故 A項不正確；單位 時間是正值，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比值也必為正值， B 項不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式 vB＝ Δ cBΔ t 可以看出，其單位中不可能出現(xiàn) g、 kg等質(zhì)量單位， D項不正確。 12．解析：選 D 三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應(yīng)，因此兩者相等不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)， A不正確；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低， B 不正確；由于反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)減少的物質(zhì)的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反應(yīng)中生成的三氧化硫為 mol，反應(yīng)體系中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)，得到硫酸鋇沉淀，其質(zhì)量為： mol233 g 答案： (1)A－ 2e－ ===A2＋ (2)Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu (3)變大 (4)DABC 15．解析： (1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在 2～ 3 m
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