20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量word階段質(zhì)量檢測(專業(yè)版)
【正文】 min － 1 (4)A、 B 16．解析： (1)中，由圖像中 0～ t2時間內(nèi) N、 M變 化的物質(zhì)的量，即可求出 Δ n(N)∶Δ n(M)＝ (8 mol－ 4 mol)∶(4 mol － 2 mol)＝ 2∶1 ，即 a∶ b＝ 2∶1 。 13．解析： (1)作為理想的能源，要具備來源廣、易得到、產(chǎn)生熱量多、有利于保護環(huán)境等條件。 4．解析：選 C 本題考查構(gòu)成原電池的條件，由題意可知，構(gòu)成原電池的條件有兩個：一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì)，分別在正、負(fù)極發(fā) 生反應(yīng)。 14． (12分 )由 A、 B、 C、 D四種金屬按表中裝置進行實驗。s － 1 B． mols － 1，也可以是 kgL － 1 16． (14分 )一定溫度下，在容積為 V L的密閉容器中進行反應(yīng)： aN(g) bM(g)，M、 N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 ： (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 a∶ b＝ ________。s － 1。L － 1 v(HCl)＝ Δ cΔ t＝ molmin － 1 (3)C、 E、 F 。 (3)n(H2)＝ LL－ 12 s ＝ mol (3)求 2～ 3 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是 ________。煉制 1 t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的 CO氣體。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的 H＋ 向負(fù)極移動 B．若有 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3CH2OH＋ O2===CH3COOH＋ H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ 8．下列說法正確的是 ( ) A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率 B．在可逆反應(yīng)中，正 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值 C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同 D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是 gs － 1 C． mol (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 ________________________________________。 5．解析：選 B 升高溫度、增加固體的接觸面積都可以加快反應(yīng)速率，即 A、 D項可以使氫氣生成速率加快； C 項，滴加少量 CuSO4溶液后，鐵置換出的銅可與鐵在硫酸溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率， C項可以；若加入硝酸，由于其具有強氧化性，生成的氣體為 NO，所以選擇 B。 (2)要熟悉常見放熱反應(yīng)以及理解放熱反應(yīng)的實質(zhì)。L－ 1 答案： (1)2～ 3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高 (2)4～ 5 min 此時 H＋ 濃度小 (3) molmol － 1＝ g； 2SO2 ＋ O2 2SO3 初始加入量 (mol) x 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 (mol) 平衡的物質(zhì)的量 (mol) x－
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