20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量word階段質(zhì)量檢測(cè)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 in 時(shí)最大，原因是 Zn 與 HCl反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高。 (4)加入 C， H＋ ＋ NO－3 與 Zn反應(yīng)不產(chǎn)生 H2；加入 D， Cu2＋ 與 Zn 反應(yīng)使生成的 H2減少；加入 E， CO2－3 消耗 H＋ ，使生成的 H2也減少。 答案： (1)2∶1 (2) 1V t2－ t1molmin － 1。L－ 1 答案： (1)① 可以用水作為原料制備氫氣，來(lái)源豐富，可以再生 ② 單位質(zhì)量的氫氣燃燒比單位質(zhì)量的汽 油燃燒產(chǎn)生的熱量多 ③ 氫氣燃燒生成水，無(wú)污染 (2)放 儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái) 放 H＋ ＋ OH－ ===H2O 14．解析：據(jù)圖 (Ⅰ) 知活潑性： AB， A 作負(fù)極，電極反應(yīng)為 A－ 2e－ ===A2＋ ；據(jù)圖 (Ⅱ)知活潑性： BC，正極反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu；據(jù)圖 (Ⅲ) 知活潑性： DA，正極反應(yīng)為 2H＋ ＋2e－ ===H2↑ ，故 c(H＋ )減小， pH增大。增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無(wú)關(guān)， B項(xiàng)錯(cuò)誤； A、 D 項(xiàng)只與速率有關(guān)系，所以 A、 D項(xiàng)也錯(cuò)誤。 6．解析：選 A A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)； B項(xiàng)則恰好相 反； C項(xiàng)中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； D項(xiàng)是典型的放熱反應(yīng)。 (3) 下 列 敘 述 中 能 說(shuō) 明 上 述 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 狀 態(tài) 的 是________________________________________________________________________。 (3)裝置丙中溶液的 pH________(填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 。 當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 %。L － 1s － 1 9．一定條件下，在一密閉容器中將 mol下 列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是 ( ) A． 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3 B． Zn＋ Ag2O＋ H2O===Zn(OH)2＋ 2Ag C． Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O D． 2H2＋ O2===2H2O 5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( ) A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度 C．滴加少量 CuSO4溶液 D．改用鐵粉 6．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 ( ) 7． (四川高考 )一種 基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為： CH3CH2OH－ 4e－ ＋ H2O===CH3COOH＋ 4H＋ 。L － 1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ( ) A． mols － 1 10．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C(焦炭 )＋ O2(空氣 )=====高溫 2CO(放熱 )， Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2。 (2)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為 E1，生成物的總能量為 E2，若 E1＞ E2，則該反應(yīng)為
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