20xx人教版高中化學(xué)必修二第2章化學(xué)反應(yīng)與能量章末知識(shí)整合-wenkub
2022-12-20 03:07:58 本頁(yè)面
【正文】 ， 配平兩極反應(yīng)以及確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在形式 。 例 1 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作 用生成水和二氧化碳。 2． 書(shū)寫(xiě)方法。 (3)根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型判斷。 (1)根據(jù)電極材料判斷。 一般來(lái)講 ， 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極 ， 活動(dòng)性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為 正極。 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) ， 正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律 ， 根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷出兩極反應(yīng)的產(chǎn)物 ， 然后結(jié)合電解質(zhì)溶液所能提供的離子 ， 依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒配平電極反應(yīng)式。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ( ) A． CH3OH＋ O2－ 2e－ ===H2O＋ CO2＋ 2H＋ B． O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ===2H2O C． CH3OH＋ H2O－ 6e－ ===CO2＋ 6H＋ D． O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 解析： 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧。 (3)首先寫(xiě)出較易寫(xiě)的電極反應(yīng)式 ， 然后用 總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即得到另一電極的反應(yīng)式。鋅 — 錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液 ， 電池總反應(yīng)式為： Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋ H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。 (2)對(duì)實(shí)驗(yàn) 3完成下列填空。 (4)解釋實(shí)驗(yàn) 5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因： ______________________________________________。而原電池反應(yīng)就是一種典型的氧化還原反應(yīng)，只不過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在負(fù)極和正極分別發(fā)生。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為： ____________________________。 (2)根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。 ② 反應(yīng)消耗的鋅為 13 g247。 答案： (1)Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)① L ②10 4C ?專題訓(xùn)練 3． 鋅 — 稀硫酸 — 銅組成的原電池裝置中 ， 當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol 電子通過(guò)時(shí) ， 理論上的兩極變化是 (A) ① 鋅片溶解了 g ② 鋅片增重 g ③ 銅片上析出 1 g H2 ④ 銅片上析出 1 mol H2 A． ① 和 ③ B． ① 和 ④ C．② 和 ③ D． ② 和 ④ 專題三 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像 ?專題歸納 有關(guān)圖象的化學(xué)題 ， 是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) ， 基本規(guī)律以平面直角坐標(biāo)系中的圖象為載體進(jìn)行表達(dá)的題目。 (1)理解面
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