高中化學(xué)魯科版(20xx)選擇性必修1第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度作業(yè)7-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:23本頁(yè)面
【正文】 )=1 molL1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是___。此時(shí)刻v正__(填“”或“”)v逆。18．甲醇(CH3OH)工業(yè)上由CO和H2合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1___________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___________(填“＞”、“＜”或“＝”)K2。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。a．降低溫度 b．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 c．使用合適的催化劑 d．將CH3OH(g)從體系中分離③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___________；t3時(shí)采取的措施可能是 ___________。 ④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1 MPa，40 MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=___________(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。5參考答案1．C2．A3．A4．C5．C6．A7．A8．C9．C10．D11．A12．D13．B14．C15．＜ ＞ BD 增大壓強(qiáng) 加催化劑 16．(Lmin) 10 17．小于 增大 不變 沒有 Qc＜K ＞ 18．＜ ＞ bc 加壓 加催化劑 1
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