20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)3-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:47本頁(yè)面
【正文】 成物總能量減去反應(yīng)物總能量；③由Ⅰ．2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s） △H＝－412 kJmol－1Ⅱ．2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=511kJ?mol1結(jié)合蓋斯定律可知，I2II得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；④測(cè)定中和熱，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應(yīng)。【詳解】(1) B、D均為放熱反應(yīng)，A、C為吸熱反應(yīng)，故答案為：BD；(2)①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H=(2436+496?22)kJ/mol=?；②反應(yīng)中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ，該反應(yīng)△H= EP + EQ ?(EM+ EN)；③由Ⅰ. 2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s） △H＝－412 kJmol－1Ⅱ. 2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s） △H＝－511 kJmol－1結(jié)合蓋斯定律可知，I2?II得到Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=?313kJ?mol?1；④測(cè)定中和熱，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應(yīng)，且固體溶解放熱，只有C合理；答案選C。14．降低 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+mol1 【詳解】(1)催化劑能夠降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率； (2)焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，依據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=mol1，則(2a+498kJ? mol1)?4465kJ? mol1= ? kJ? mol1，解得a=? mol1；① +②得：① ，依據(jù)蓋斯定律得：△H= ? kJ? mol1+(?44 kJ? mol1)= ? kJ? mol1；所以氫氣燃燒熱為：? kJ? mol1；故答案為：；?；(3)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，12=，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +mol1。15．S(s)+O2(g)=SO2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 2C+O2=2CO ＞ 【詳解】(1)1g硫粉的物質(zhì)的量為mol，已知在、101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，則1mol硫粉完全燃燒放出9kJ32=288kJ，因此該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g) ；(2)和通過灼熱的炭層，生成HCl和，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低至1價(jià)，則1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，又當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)釋放出145kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ；(3)已知拆開鍵，鍵，鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，根據(jù)=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，=(436+2434312)kJ/mol=183kJ/mol，該反應(yīng)的與反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；(4)碳和氧氣生成一氧化碳的化學(xué)方程式為2C+O2=2CO，已知①，②，由蓋斯定律，反應(yīng)①2②可得反應(yīng)2C+O2=2CO，則反應(yīng)的=[393kJ/mol2(566kJ/mol)]=220kJ/mol，熱化學(xué)方程式為2C+O2=2CO ；(5)氣態(tài)水變成液態(tài)水為液化過程，釋放熱量，則反應(yīng)①釋放的熱量比反應(yīng)②少，則＞。16．大于 放熱 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=?mol?1 2 【詳解】(1)據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；(2)肼和雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=?mol?1；(3)36g水的物質(zhì)的量為2mol，水中的氧元素全部是1價(jià)的氧得電子變?yōu)?價(jià)后生成，所以生成2mol水轉(zhuǎn)移2mol電子。7
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