20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第4節(jié)金屬的腐蝕與防護作業(yè)11-資料下載頁
2025-04-05 05:44本頁面
【正文】 的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于____________處若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則碳棒發(fā)生的電極反應(yīng)為_________，產(chǎn)生氫氧化鐵的化學(xué)方程式為__________。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為________________。(3)利用氧化還原反應(yīng)可設(shè)計出原電池。在方框內(nèi)畫出所設(shè)計的雙液原電池的示意圖，并標出正負極材料和電解質(zhì)溶液__________。16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的裝置中正極反應(yīng)式為__；(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__(填裝置序號)裝置原理進行防護；(3)裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為__。5參考答案1．A2．A3．C4．B5．D6．B7．A8．B9．B10．A11．B12．C13．D14．Fe2e=Fe2+ Cu2++2e=Cu 溶液顏色變淺 正 增大 Zn BAC O2+4H++4e=2H2O 減小 15．2H++2e =H2↑ Al+4OH3e=AlO+2H2O Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+ (5)(2)(1)(3)(4) N 2H2O+4e+O2=4OH 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 犧牲陽極的陰極保護法 16．O2+2H2O+4e=4OH ②③ 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 1
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