20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第二章第1節(jié)化學反應進行的方向作業(yè)8(編輯修改稿)
2025-04-05 05:14 本頁面
【文章內容簡介】 反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是 ( )A．2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑ △H 0B．NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H 0C．CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H 0D．X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g) △H 011．已知吸熱反應2CO（g）=2C（s）＋O2（g），設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（ ）A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行12．下列說法不正確的是（ ）A．加入正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程13．以下說法中正確的是：A．ΔH＜0的反應均是自發(fā)反應B．自發(fā)進行的反應一定能隨時自動發(fā)生C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高溫下，不能自發(fā)14．某反應CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（ ）。A．ΔH0，ΔS0 B．ΔH0，ΔS0 C．ΔH0，ΔS0 D．ΔH0，ΔS0二、填空題15．(1)試運用蓋斯定律回答下列問題:(1)已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1= Q1kJmol1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2= Q2kJmol
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