20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第二章第1節(jié)化學反應進行的方向作業(yè)4(編輯修改稿)
2025-04-05 05:37 本頁面
【文章內容簡介】 A．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向D．固體的溶解過程只與焓變有關10．已知NH4NO3溶于水，溶液溫度降低。則該過程中（ ）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜011．反應CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應的ΔH、ΔS應為( )A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜012．下列變化中，?S0的是( )A．2NO2(g)=N2O4(g) B．3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)C．2IBr(l)=I2(s)+Br2(g) D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)13．下列說法正確的是 ( )A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行 B．凡是放熱反應都是自發(fā)的C．自發(fā)反應都是熵增大的反應 D．原電池的反應是屬于不是自發(fā)反應14．下列說法中，正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．要判斷反應自發(fā)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程方向，還能確定反應速率的快慢15．下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ）A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
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