20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)3(編輯修改稿)
2025-04-05 05:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子轉(zhuǎn)移時(shí)反應(yīng)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。已知拆開鍵，鍵，鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則與反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 ___________。已知：，寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式：___________同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱不同，如= ①，= ②，則___________填“”、“”或“”，下同。16．2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂? mol氣態(tài)水過(guò)程中的能量變化圖。(1)該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量，屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(3)若該火箭推進(jìn)器中有36g H2O生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。5參考答案1．C【詳解】A．燃燒熱是指1mol純凈物完全按燃燒生成穩(wěn)定氧化物是放出的能量，該方程式中水為氣態(tài)，故，故A錯(cuò)誤；B．，該反應(yīng)中為弱酸，即，故B錯(cuò)誤；C．物態(tài)變化時(shí)，氣態(tài)到固態(tài)放熱，故固態(tài)S燃燒放出的熱量小于氣態(tài)S，即故C正確；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該條件下，所以該反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；故選C。2．B【詳解】①在CH4分子中C原子半徑比H原子大，圖示不能反映原子的相對(duì)大小，應(yīng)該為，①錯(cuò)誤；②苯乙烯可看作是乙烯分子中一個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C6H5CH=CH2，用比例模型可以表示為，②正確；③CH3與OH、NH中都含有9個(gè)質(zhì)子，因此三種微粒具有相同質(zhì)子數(shù)，③正確；④因氫氣的燃燒熱為c kJmol1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) △H=+2c kJmol1，④錯(cuò)誤；⑤因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJmol1，可知1 mol CuSO4(s)與5 mol H2O(l)反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CuSO45H2O(s)時(shí)放出b kJ的熱量，但不能計(jì)算1 molCuSO4(s)溶于水時(shí)放出的熱量，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法錯(cuò)誤的是①④⑤，故合理選項(xiàng)是B。3．B【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說(shuō)明石墨能量低，反應(yīng)吸熱，ΔH0，A錯(cuò)誤；B．氫氣和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH0，且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量更多，ΔH更小，B正確；C．C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)為吸熱反應(yīng)，舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成釋放的能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，現(xiàn)在ΔH0，若一定條件，則ΔS0，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【分析】1000g鈹完全燃燒放出62700kJ的熱量，則l mol鈹完全燃燒放出的熱量為=。【詳解】A．沒(méi)有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．鈹燃燒放出熱量，ΔH為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，C正確；D．氧化鈹為固體，氧化鈹?shù)臓顟B(tài)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。5．D【詳解】A．由于氣態(tài)水到液態(tài)水能繼續(xù)放熱，故氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放熱多，△H反而小，所以△H1＞△H2，A不符合題意；B．由于E(S，g)＞E(S，s)，故氣態(tài)S燃燒生成SO2放熱更多，放熱多，△H反而小，所以△H1＞△H2，B不符合題意；C．C完全燃燒生成CO2要比不完全燃燒生成CO放熱更多，放熱多，△H反而小，故△H1＞△H2，C不符合題意；D．1 mol H2與1 mol mol mol Cl2反應(yīng)放出的熱量的兩倍，放熱多，△H反而小，故△H1＜△H2，D符合題意；故答案選D。6．C【詳解】①碳不完全燃燒比完全燃燒放熱少；反應(yīng)放出熱量越多，反應(yīng)熱就越小試題ΔH1＜ΔH2，①錯(cuò)誤；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以氣態(tài)S燃燒放出熱量比固態(tài)S燃燒放出熱量多，因此有ΔH1＜ΔH2，②錯(cuò)誤；③相同條件下發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)放出的熱量就越多；1 mol氫氣燃燒放熱小于2 mol氫氣燃燒放熱，故ΔH1＞ΔH2，③正確；④碳酸鈣分解反
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