20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學能轉化為電能作業(yè)3(編輯修改稿)
2025-04-05 05:37 本頁面
【文章內容簡介】 鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，正極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C. 以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設計成原電池，銅是負極，正極鐵離子得到電子，反應式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯誤；D. 以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，鋁是負極，負極反應式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯誤。答案選B。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應式的書寫。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成物是偏鋁酸根離子。2．A【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，鋅片逐漸溶解，A正確；B．銅是正極，溶液中的氫離子放電，則燒杯中溶液不會呈藍色，B錯誤；C．鋅是負極，銅是正極，電子由鋅片通過導線流向銅片，C錯誤；D．鋅為負極，銅為正極，D錯誤；答案選A。3．B【解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H22e+2OH=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H22e+2OH=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H22e+2OH=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。4．A【解析】分析：大多數(shù)的鋰電池是二次電池，但也有不是的。原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。燃料電池可以把化學能轉化為電能，其能量轉化率很高。詳解：A. 鋰電池分為鋰金屬電池和鋰離子電池兩大類，大多數(shù)的鋰電池是二次電池，但不是所有鋰電池都是二次電池，即不是所有鋰電池都能充電，A不正確；B. 銅鋅原電池工作時，鋅是負極，銅是正極。原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，B正確；C. 甲醇燃料電池可高效的把化學能轉化為電能，C正確；D. 堿性鋅錳電池中，鋅電極是負極，碳棒是正極，D正確。本題選A。5．C【解析】【詳解】A. 氫氧燃料電池，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，a電極是負極，b電極是正極，A正確；B. 氫氣失電子，在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H22e=2H+，B正確；C. 氧氣得電子，在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e+2H2O=4OH，C錯誤；D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內新型發(fā)電裝置，D正確；故合理選項為C。【點睛】在燃料電池中，通入燃料的電極均為負極，通入空氣或氧氣的電極均為正極；對于燃料電池，要注意的是：即使燃料相同，如電解質溶液不同，電極反應式可能不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質和堿性介質中的電極反應式就不同。6．A【分析】鐵比銅活潑，形成原電池反應時，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，以此解答?！驹斀狻坑描F片、銅片和稀硫酸組成的原電池，鐵比銅活潑，銅為正極，正極發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，電極反應
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