20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)5(編輯修改稿)
2025-04-05 05:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 轉(zhuǎn)化，為充分利用太陽(yáng)能開(kāi)辟了廣闊前景，故C正確；D. H2燃燒生成H2O，H2O分解產(chǎn)生H2，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，且不會(huì)造成污染，因此氫能是理想的綠色能源，故D正確。綜上所述，答案為B。2．C【詳解】，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；：LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O，B錯(cuò)誤；(OH)2+6OH6e=6NiOOH+6H2O，充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH－)減小，C正確；，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6H2O+6e=LaNi5H6+6OH，儲(chǔ)氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是應(yīng)用題干信息考查原電池原理，書(shū)寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵。此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e=6Ni(OH)2+6OH，充電時(shí)負(fù)變陰，正變陽(yáng)，倒過(guò)來(lái)分析即可。3．B【詳解】A. 手機(jī)、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯(cuò)誤；B. 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負(fù)極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C. 二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 燃料電池工作時(shí)，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。4．D【分析】雖然這個(gè)電池總反應(yīng)比較復(fù)雜，標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn)失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負(fù)極，為電源正極，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻浚?fù)極是銀，失電子變成氯化銀，A項(xiàng)正確；，正極是，得電子變成，B項(xiàng)正確；，相當(dāng)于5個(gè)+4價(jià)的錳原子變成5個(gè)+，故一共失去2mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)等于氧化劑得電子數(shù)，C項(xiàng)正確； ，即氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，電化學(xué)也不例外，三者中只需求出一個(gè)即可。5．B【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，故A不符合題意； B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、故B符合題意； C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，故C不符合題意； D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，故D不符合題意； 故答案選B。6．D【分析】根據(jù)題中微生物燃料電池可知，本題考查化學(xué)電源新型電池，運(yùn)用原電池原理分析。【詳解】，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故A錯(cuò)誤；（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；，故C錯(cuò)誤；+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O，故D正確；答案選D。7．C【詳解】，所以屬于一次電池，故A錯(cuò)誤；，故B錯(cuò)誤；，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8．C【分析】燃料電池的負(fù)極通入的是燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通入氫氣一極是負(fù)極；正極通入的是氧氣等氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上，再考慮電解質(zhì)是硫酸，可對(duì)各選項(xiàng)做出判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)、該電池的電解質(zhì)為硫酸，在酸性環(huán)境下，不能用氫氧跟離子配平，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，失
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