20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)5-免費閱讀
【正文】 【點睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應式，①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e=4OH，負極的電極反應式為：2H2 4e + 4OH =4H2O；②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2 + 4H++ 4e=2H2O，負極的電極反應式為：2H2 4e=4H+。14．從A到B O2＋4e－＋4H＋=2H2O 【分析】根據(jù)氫離子的移動方向知，A為負極，B為正極，B電極附近氧氣發(fā)生的電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O?！军c睛】原電池內(nèi)部離子的移動方向為“正正負負”，即帶正電荷的陽離子向正極移動，帶負電荷的陰離子向負極移動。6．D【分析】根據(jù)題中微生物燃料電池可知，本題考查化學電源新型電池，運用原電池原理分析。2．C【詳解】，依據(jù)總反應化學方程式可知，負極反應為LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O，儲氫合金做電池的負極，A錯誤；：LaNi5H66e+6OH=LaNi5+6H2O，B錯誤；(OH)2+6OH6e=6NiOOH+6H2O，充電時陽極周圍c(OH－)減小，C正確；，陰極反應為LaNi5+6H2O+6e=LaNi5H6+6OH，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，D錯誤；故選C。A．1mol B．1mol/L C．1g/mol17．某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。（2）B電極附近氧氣發(fā)生的電極反應為_____。下列說法正確的是（ ）A．放電時儲氫合金作正極B．放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時陽極周圍c(OH－)減小D．充電時儲氫合金作負極3．下列說法正確的是（ ）A．手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時，正極與外接電源的負極相連D．燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能4．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是( )A．負極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．正極反應式：5MnO2＋2e－= Mn5O102C．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子D．AgCl是還原產(chǎn)物5．下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池6．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ）A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)B．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類C．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應D．左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O7．下列說法正確的是( )A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量儲存在電池內(nèi)部8．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。15．用鋅棒
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