20xx-20xx學年高中化學魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學能轉化為電能作業(yè)5(更新版)
【正文】 反應，該電極反應式為Zn2e=Zn2+；電子從鋅流出，沿著導線流向銅，銅為正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應而產(chǎn)生氫氣，該電極反應式為2H++2e=H2。由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，負極是Zn，正極是銅；負極鋅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式是Zn2e=Zn2+，銅是正極，正極反應式是2H++2e= H2↑，總反應式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；原電池中電流由正極流出經(jīng)導線流入負極，所以該原電池電流方向是從Cu極到Zn極。16．放熱 電能 熱能 A 【詳解】(1)燃燒反應都是放熱反應，故該反應為放熱反應；(2)氫氣在原電池中反應時，氫氣在負極失去電子沿著導線流向正極，內電路中可自由移動離子定向移動，故形成電流，因此，化學能主要轉化為電能；(3)點燃氫氣時，發(fā)生燃燒現(xiàn)象，故化學能主要轉化為熱能；(4)當生成18gH2O時，故選A。答案選B?！驹斀狻緼項、該電池的電解質為硫酸，在酸性環(huán)境下，不能用氫氧跟離子配平，A選項錯誤；B項、負極發(fā)生的是氧化反應，失電子，B選項錯誤；C項，負極上H2發(fā)生氧化反應，電極反應為：H2－2e－＝2H＋，C選項正確；D項、負極發(fā)生氧化反應，是氫氣失電子，D選項錯誤；答案選C?！驹斀狻?，負極是銀，失電子變成氯化銀，A項正確；，正極是，得電子變成，B項正確；，相當于5個+4價的錳原子變成5個+，故一共失去2mol電子，反應中轉移的總電子數(shù)等于氧化劑得電子數(shù)，C項正確； ，即氧化產(chǎn)物，D項錯誤；答案選D。電流方向是從_____極到___極。(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)；(2)氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉化為_______ 。下列說法不正確的是（ ）A．電極a為電池正極B．電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O12．肼(N2H4)和氧氣以及KOH溶液可組成堿性燃料電池，產(chǎn)物為氮氣和水，它是一種高效低污染的新型電池。20202021學年高中化學魯科版（2019）選擇性必修1第一章第二節(jié)化學能轉化為電能作業(yè)5一、單選題1．美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。已知反應：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，負極是___，發(fā)生_____反應，電極反應是____，總的反應式(離子方程式)是_______。4．D【分析】雖然這個電池總反應比較復雜，標出化合價可以發(fā)現(xiàn)失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負極，為電源正極，據(jù)此來分析選項即可。在此基礎上，再考慮電解質是硫酸，可對各選項做出判斷?！驹斀狻?，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項正確；，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項錯誤；，OH通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，C項正確；，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項正確?！ ?。7
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