20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)5-wenkub
2025-04-05 05 本頁面
【正文】 6NiO(OH) ＝ LaNi5 ＋ 6Ni(OH)2。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )A．該裝置屬于原電池B．放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移C．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O24e＝6CO2↑＋24H＋10．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，錳是正極，鋅是負(fù)極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鉛蓄電池中，正極板上覆蓋的是PbO211．硼化釩(VB2)173。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，示意圖如圖：（1）該電池中外電路電子的流動方向為_____(填“從A到B”或“從B到A”)。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。______________；(4)當(dāng)生成18gH2O時，H2O的物質(zhì)的量是______(填字母代號)。18．原電池是一種將___能轉(zhuǎn)化成_____能的裝置。綜上所述，答案為B。3．B【詳解】A. 手機(jī)、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯誤；B. 鉛蓄電池放電時，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負(fù)極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C. 二次電池充電時，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D. 燃料電池工作時，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯誤；故選B。5．B【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，故A不符合題意； B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、故B符合題意； C．鉛蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，故C不符合題意； D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，故D不符合題意； 故答案選B。8．C【分析】燃料電池的負(fù)極通入的是燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通入氫氣一極是負(fù)極；正極通入的是氧氣等氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。9．C【詳解】，屬于原電池，故A正確；，則放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B正確；+4e+4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O24e＝6CO2↑＋24H＋，對比可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，故C錯誤；，電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O24e＝6CO2↑＋24H＋，故D正確；故答案選C?？諝怆姵乜芍绢}考查燃料電池，運用原電池原理和氧化還原反應(yīng)知識分析。12．C【分析】肼、氧氣和氫氧化鉀構(gòu)成燃料電池，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e=4H2O+N2↑，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，放電時原電池中陰離子向負(fù)極移動，根據(jù)電解質(zhì)溶液的變化來分析溶液pH的變化．【詳解】A．該燃料電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH4e=4H2O+N2↑，故A正確；B．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故B正確；C．該燃料電池放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D．該電池反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，放電過程中生成水，氫氧化鉀物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，則氫氧化鉀濃度減小，
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