20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向作業(yè)8-wenkub
2025-04-05 05 本頁面
【正文】 mol，寫出工業(yè)上以COH2合成CH3OH和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____；(3)該轉(zhuǎn)化的積極意義是____；(4)有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(△H＞0、△S＜0)來消除CO2對環(huán)境的影響。(4)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,該反應(yīng)熵_________(填“增大”或“減小”)。mol1。mol1。mol1若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（ ）。mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．反應(yīng)2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ)A．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小B．吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．對于一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢2．下列內(nèi)容和結(jié)論不對應(yīng)的是( )選項(xiàng)內(nèi) 容AH2O(g)變成H2O(l)該過程的 ΔS 0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣 0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH 0、ΔS 0該反應(yīng)一定不能自發(fā)DH2(g)+F2(g)==2HF(g)的ΔH=271kJK1該反應(yīng)在
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