【正文】 Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計 了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( ) A． a 為正極， b為負(fù)極； NaClO 和 NaCl B． a 為負(fù)極， b為正極； NaClO 和 NaCl C． a 為陽極， b為陰極； HClO 和 NaCl D． a為陰極， b為陽極； HClO 和 NaCl 解析 ：有關(guān)反應(yīng) 2NaCl＋ 2H2O=====電解2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ， Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O，因陽極生成 Cl2，陰極生成 NaOH，為使二者充分作用， Cl2應(yīng)在下端產(chǎn) 生，從而推知電源 b為正極， a 為負(fù)極，消毒液主要成分是 NaCl、 NaClO。電解前后分別有以下守恒關(guān)系： c(K＋ )＋ 2c(Cu2＋ )＝ c(NO－3 )， c(K＋ )＋ c(H＋ )＝ c(NO－3 )，不難算出：電解前 c(K＋ )＝ molL－ 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到 L 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是 ( ) A．原混合溶液中 c(K＋ )為 mol這其實是簡單記憶陽離子放電順序 導(dǎo)致思維定勢而造成的結(jié)果。10H2O 晶體； D 項，電池中 n(KOH)不變，由于生成 H2O， c(KOH)減小，電解池中 Na2SO4溶液濃度不變，溶液 pH 不變。把這些規(guī)律應(yīng)用到本題中，由于鐵、鋅等比鎳活潑，銅、鉑等沒有鎳活潑，所以鐵、鋅等要在陽極上被 氧化，銅、鉑等不會被氧化，而變成陽極泥。故正確答案為 D。 答案： D 3. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( ) A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液 pH 不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH－ ，故溶液 pH 減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 解析： 電解稀 H2SO4，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減少，濃度增大，故溶液 pH 減小， A 不正確；電解稀 NaOH 溶液，陽極消耗 OH－ ，陰極消耗 H＋ ，實質(zhì)也是電解水， NaOH溶液濃度增大，故溶液的 pH增大， B不正確；電解 Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應(yīng)： 4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ ，在陰極發(fā)生反應(yīng)： 4H＋ ＋ 4e－ ― → 2H2↑ ，由于兩電極通過電量相等，故析出 H2與 O2的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1， C不正確；電解 CuCl2溶液時，陰極反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu，陽極反應(yīng)為 2Cl－ － 2e－ ― → Cl2↑ ，兩極通過電量相等時， Cu 和 Cl2的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1， D 正確。本題的解題信息在圖像中，一通電就有固體析出，且通過 mol電子后，就沒有固體析出了，說明是 Cu2＋ 放電的結(jié)果， X3＋ 不放電。L－ 1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 mol 電子 C．電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 mol D．電解后溶液中 c(H＋ )為 molL－ 1，電解后 c(H＋ )＝ mol 答案 ： B 7. 某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4， 它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。三個階段分別相當(dāng)于電解 HCl(aq)— NaCl(aq)— H2O。 (1)① 電源上 b 為 ________極 (用 “ 正 ”“ 負(fù) ”“ 陰 ” 或 “ 陽 ” 填空 )。 ② 寫出 Y 槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 解析： “ 附近顯紅色 ” 是 d 作為陰極時應(yīng)有的現(xiàn)象，據(jù)此可確定 d 為陰極，進(jìn)一步即可解答 (1)(2)中問題。min)。通 電一段時間后， c 極上有 Cu 析出，又測得 A 杯溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，試回答： (1)電源的 P 極為 ________極。 解析： B池中 c極上有金屬析出，說明它為陰極。 m(NaOH)＝ 200 g 10%＝ 20 g。 根據(jù)電子守恒得： mol 4＝ n(Cu) 2，解得 n(Cu)＝ mol，即 Cu 析出 16 g。 (3)如不考慮 H＋ 在陰極上放電，當(dāng)電路中有 mol e－ 通過時，陰極增重 ________g，陰極上的電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。請回答下列問題 (1)B 電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________________________________________________________________________。 ① 假設(shè)一： ________________________________________________________________________； ② 假設(shè)二： ________________________________________________________________________。此時溶液中 c(H＋ )＝ mol/L， pH＝ 1。取電解后的溶液，向其中加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則 原溶液中所含的酸根離子是 SO2－4 ② 假設(shè)原溶液中的酸根離子 是 NO－3 。 答案： A 2．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 ( ) A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C． 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 解析 ：電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 答案： D 4. 能用電解原理說明的問題是 ( ) ① 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ② 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電 能 ③ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ， 通過電解的原理可以實現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A． ①②③④ B． ②③⑤ C． ③④ D． ①③④⑤ 解析： 從能量角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故 ① 對 ② 錯；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，必然伴隨著兩個電極上氧化 — 還原反應(yīng)的發(fā)生，同時生成新的物質(zhì)，故 ③ 、 ⑤ 對；某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理供給電能也可以實現(xiàn)，故 ④ 對。 答案： D 6．用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液 ① CuCl2 ② CuSO4 ③ NaBr ④ NaNO3 ⑤ 鹽酸 ⑥ H2SO4 ⑦ KOH。電解過程中， Al(OH)3沉淀量逐漸增加， AlCl3完全電解后，沉淀量保持不變。則下列有關(guān)判斷中正確的是 ( ) A． a 為正極、 b為負(fù)極 B． c 為陰極、 d為陽極 C．電解過程中， d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變 解析： 從電流方向可以判斷電源中 a 為正極， b為負(fù)極；因此電解池中 c為陽極， d為陰極。 答案： C 12． 下 圖裝置中， a、 b都是惰性電極，通電一段時間后， b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是 ( ) A． X 是正極， Y是負(fù)極 B． X 是負(fù)極， Y 是正極 C． CuSO