【正文】 為 g，在通電過程中，電路中通過的電子為 ______mol。 ② 寫出 Y 槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 ③ 連接 Y、 Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是 d___ _____e(用 “→” 或 “←” 填空 )。 (1)① 電源上 b 為 ________極 (用 “ 正 ”“ 負(fù) ”“ 陰 ” 或 “ 陽 ” 填空 )。 Y 槽中 c、 d 為石墨棒， Z槽中 e、 f 是質(zhì)量相同的銅棒。三個(gè)階段分別相當(dāng)于電解 HCl(aq)— NaCl(aq)— H2O。 下列敘述不正確的是 ( ) A． 陰極自始至終只析出 H2 B． 陽極先析出 Cl2后析出 O2 C． 電解最后階段為電解水 D．溶液 pH不斷增大，最后為 7 解析：電解質(zhì)溶液中， n(Na＋ )∶ n(Cl－ )∶ n(H＋ )∶ n(SO2－4 )＝ 3∶ 3∶ 2∶ 1，開始電解產(chǎn)生 H2和 Cl2，隨著產(chǎn)生 H2和 Cl2的同時(shí)，生成 OH－ ，最后是電解水。 答案 ： B 7. 某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4， 它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。 答案： A 6．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。L－ 1，電解后 c(H＋ )＝ mol從收集到 O2為 L 這個(gè)事實(shí)可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 mol電子，而在生成 L H2的過程中轉(zhuǎn)移 mol電子，所以 Cu2＋ 共得到 mol－ mol＝ mol電子，電解前 Cu2＋ 的物質(zhì)的量和電解得到的 Cu的物質(zhì)的量都為 mol。L－ 1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 mol 電子 C．電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 mol D．電解后溶液中 c(H＋ )為 mol 答案： D 5． 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO－3 )＝ mol本題的解題信息在圖像中，一通電就有固體析出，且通過 mol電子后，就沒有固體析出了，說明是 Cu2＋ 放電的結(jié)果， X3＋ 不放電。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 ( ) A． Cu2＋ X3＋ H＋ B． H＋ X3＋ Cu2＋ C． X3＋ H＋ Cu2＋ D． Cu2＋ H＋ X3＋ 解析： 有些同學(xué)沒有認(rèn)真分析，就將 X3＋ 與 Fe3＋ 聯(lián)系起來，選擇答案 C。 答案： D 3. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( ) A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 pH 不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH－ ，故溶液 pH 減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 解析： 電解稀 H2SO4，實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減少，濃度增大，故溶液 pH 減小， A 不正確；電解稀 NaOH 溶液，陽極消耗 OH－ ，陰極消耗 H＋ ，實(shí)質(zhì)也是電解水， NaOH溶液濃度增大，故溶液的 pH增大， B不正確；電解 Na2SO4溶液時(shí)，在陽極發(fā)生反應(yīng)： 4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ ，在陰極發(fā)生反應(yīng)： 4H＋ ＋ 4e－ ― → 2H2↑ ，由于兩電極通過電量相等，故析出 H2與 O2的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1， C不正確；電解 CuCl2溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu，陽極反應(yīng)為 2Cl－ － 2e－ ― → Cl2↑ ，兩極通過電量相等時(shí)， Cu 和 Cl2的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1， D 正確。 A項(xiàng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，電池負(fù)極消耗 H2的質(zhì)量與電解池陰極生成 H2的質(zhì)量相同； C 項(xiàng)，電解后， Na2SO4溶液仍為飽和溶液，溫度不變 ， c(Na2SO4)不變，但由于消耗 H2O，溶液中會(huì)析出Na2SO4故正確答案為 D。 第二節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 —— 電解 1．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 (已知：氧化性 Fe2＋ Ni2＋ Cu2＋ )( ) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為： Ni2＋ ＋ 2e－ ― → Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2＋ 和 Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu 和 Pt 解析： 電解精煉銅時(shí)，粗銅中比銅活潑的鐵、鋅等在陽極上首先被氧化變成相應(yīng)的金 屬離子進(jìn)入溶液，比銅不活潑的銀、金等金屬不能在陽極上被氧化，就以單質(zhì)的形式沉積在陽極底部形成陽極泥。把這些規(guī)律應(yīng)用到本題中，由于鐵、鋅等比鎳活潑，銅、鉑等沒有鎳活潑，所以鐵、鋅等要在陽極上被 氧化，銅、鉑等不會(huì)被氧化，而變成陽極泥。 答案： D 2． 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解 時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是 ( ) A．當(dāng)電池負(fù)極消耗 m g 氣體時(shí)，電解池陰極有 m g 氣體生成 B．電解池的陽極反應(yīng)式為： 4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ C．電解后 c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出 D．電池中 c(KOH)不變；電解池中溶液 pH 變大 解析： 氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極： 2H2－ 4e－ ＋ 4OH－ ― → 4H2O，正極： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O― → 4OH－ ；用惰性電極電解飽和 Na2SO4 溶液，實(shí)質(zhì)為電解 H2O，電極反應(yīng)式為陽極： 4OH－ － 4e－ ― → O2↑ ＋ 2H2O，陰極： 4H＋ ＋ 4e－ ― → 2H2↑ 。10H2O 晶體； D 項(xiàng)，電池中 n(KOH)不變，由于生成 H2O， c(KOH)減小，電解池中 Na2SO4溶液濃度不變，溶液 pH 不變。 答案： D 4． 用 Pt 電極電解含有 mol Cu2＋ 和 mol X3＋ 的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量 m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量 n(mol)的關(guān)系如圖所示。這其實(shí)是簡(jiǎn)單記憶陽離子放電順序 導(dǎo)致思維定勢(shì)而造成的結(jié)果。故正確答案為 D。L－ 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 L 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是 ( ) A．原混合溶液中 c(K＋ )為 molL－ 1 解析： 石墨作電極電解 KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應(yīng)式為： 4OH－ － 4e－ ― → 2H2O＋ O2↑ ，陰極先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu,2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 。電解前后分別有以下守恒關(guān)系： c(K＋ )＋ 2c(Cu2＋ )＝ c(NO－3 )， c(K＋ )＋ c(H＋ )＝ c(NO－3 )，不難算出：電解前 c(K＋ )＝ molL－ 1。通電時(shí)，為使 Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì) 了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( ) A． a 為正極， b為負(fù)極； NaClO 和 NaCl B． a 為負(fù)極， b為正極； NaClO 和 NaCl C． a 為陽極， b為陰極； HClO 和 NaCl D． a為陰極， b為陽極； HClO 和 NaCl 解析 ：有關(guān)反應(yīng) 2NaCl＋ 2H2O=====電解