魯科版化學(xué)選修4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解基礎(chǔ)訓(xùn)練-閱讀頁
2024-12-24 20:27本頁面
【正文】 為 2n，據(jù)題意： (2n 108＋ 100 g)－ (100 g－ 64n)＝ 28 g， n＝ mol 故陽極質(zhì)量為： 100 g－ g＝ g，陰極質(zhì)量為： 100 g＋ g＝ g。 答案： D 10． 下 圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，其中 c、 d 為石墨電極。電解過程中，陰極上 H＋ 得電子，放出 H2，電極 質(zhì)量不變，陽極上 Cl－ 失電子，得到 Cl2，氯離子濃度減小。析出金屬的相對原子質(zhì)量 ( ) C． 2 105W/V D． 1 105W/V 解析： 計算關(guān)系式： M ～ 2H＋ Mr g 2 mol W g 10－ 2 mol/L V1 000 L Mr＝ 2W10－ 2V 1 000，化簡得： Mr＝ 2 105WV 。左池電解總反應(yīng)方程式為 2CuSO4＋ 2H2O=====電解2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑ ， pH值減小。 答案 ： C 14．某學(xué)生欲完成反應(yīng) 2HCl＋ 2Ag===2AgCl↓ ＋ H2↑ 而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是( ) 解析： 題給反應(yīng)是一個不能 自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。 答案 ： C 15. 請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積 (大于25 mL)， 并檢驗氯氣的氧化性。 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為： ______接 ______、 ______接 A、 B接 ______、 ______接 ________。 (5)已知飽和食鹽水 50 mL， 某時刻測得 H2體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 (lg 2＝ ， lg 3＝ ， lg 5＝ ) 解析： (1)要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須接上電源的負極而成為陰極，碳棒則接上電源的正極而成為陽極，反之，鐵作陽極則 Fe2＋ 進入溶液，無法實現(xiàn)電解食鹽水的目的。 (3)電解池左邊 A 導(dǎo)管口產(chǎn)生 H2，右邊 B 導(dǎo)管口產(chǎn)生 Cl2，以電解池為中心，則有：H← F← G← A B→ D→ E→ C，相應(yīng)裝置的作用： (5)2NaOH ～ H2 2 mol L 10－ 3 mol 10－ 3 L c(OH－ )＝ 10－ 3 mol50 10－ 3 L ＝ 3 10－ 2 mol/L， c(H＋ )＝ KWc(OH－ )＝ 1 10－ 14 mol/L3 10－ 2 mol/L＝13 10－ 12 mol/L pH＝－ lg(13 10－ 12)＝ 。 (2)若兩池中均為飽和 NaCl 溶液： ① 寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 ③ 將濕潤的淀粉 KI 試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。若反應(yīng)的 Cl2和 I2物質(zhì)的量之比為 5∶ 1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 解析： 甲為原電池，乙為電解池。請回答下列問題： (1) 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (3)如果在容積為 10 L 的離子交換膜電解槽中， 1 min 后在陰極可產(chǎn)生 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )Cl2，這時溶液的 pH 是 (設(shè)溶液體積保持不變 )________。 解析： 由 2NaCl＋ 2H2O =====通電2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 可知， n( NaOH)＝ 2n(Cl2)＝2 LL－ 1，故溶液的 pH＝ 13。 答案： (1)2Cl－ － 2e－ ― → Cl2↑ (2)bac (3)13 (4)5∶ 2 18．如圖所示， A 為直流電源， B 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， C 為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn) B 上的 c 點顯紅色，請?zhí)羁眨? (1)電源 A 上的 a 為 ________極。 (3)欲在 電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 K 點，使 c、 d 兩點短路，則電極 e 上發(fā)生的反應(yīng)為 ________________________________________________________________________， 電極 f 上發(fā)生的反應(yīng)為 ________________________________________________________________________， 槽中盛放的電鍍液可以是 __________或 __________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液 )。 (2)2NaCl＋ 2H2O=====電解2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑陽極產(chǎn)物 陰極產(chǎn)物 (3)鍍件鐵作陰極 f： Zn2＋ ＋ 2e－ ― → Zn 待鍍金屬作陽極 e： Zn－ 2e－ ― → Zn 2＋ ， 用含待鍍金屬離子的溶液作電 鍍液，可用 ZnSO4溶液或 ZnCl2溶液。 C 池電極反應(yīng)，電極 5： ________________________________________________________________________； 電極 6： ________________________________________________________________________。 解析： (1)因 C 池中電極 5 質(zhì)量增加，說明電極 5 為陰極， Ag＋ 得電子；電極 6 為陽極，又為 Cu電極，故 Cu 失電子。 (2)流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為： g108 gmol－ 1＝ L＝ 112 mL，而實得氣體 224 mL，說明 B池中 CuSO4不足，電極 3上除生成 Cu外，還有112 mL H2生成，根據(jù)電子得失守恒關(guān)系列式如下： n(Cu) 2＋ L 答案： (1)負 正 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 2Cl－ － 2e－ ― → Cl2↑ 2Ag＋ ＋ 2e－ ― → 2Ag Cu－ 2e－ ― → Cu2＋ (2) mol/L 20. 蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。 A． NiO2 B． Fe C． Fe(OH)2 D． Ni(OH)2 (2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了 mol e－ ， 且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題： ① 電解 M(NO3)x溶液時某一電 極增加了 a g M， 則金屬 M的相對原子質(zhì)量為 ____________(用含 “ a、 x” 的表達式表示 )。 解析： 本題主要考查原電池、電解池的基本原 理及電解計算。 Mx＋ ＋ xe－ ― → M，金屬 M 的相對原子質(zhì)量為 ＝ 50ax。 mol Cu2＋ 在陰極放電： Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu，正好消耗 mol電子，溶液中 mol OH－ 放電后，產(chǎn)生 mol H＋ ， c(H＋ )＝ mol/L， pH＝
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