人教版高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)第2課時(shí)(更新版)
【正文】 思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 阿伏加德羅定律及其推論 例 2 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿 O O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B． O2比 O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) D． 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 【 解析 】 體積和密度相等時(shí) ， O2和 O3的質(zhì)量相同 ， 二者的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(O2)∶ n(O3)＝ 3∶ 2， 所以 O2與 O3的壓強(qiáng)之比為 3∶ 2， 分子數(shù)目之比為 3∶ 2， 但 O2與O3的氧原子數(shù)目相等 。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 即時(shí)應(yīng)用 同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有 NO氣體，另一個(gè)裝有 N2和 O2的混合氣體 ,兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的 (雙選 )( ) A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．分子總數(shù) D．密度 解析：選 BC。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 即時(shí)應(yīng)用 ( ) A． (2022 N A ＝VV m 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 要點(diǎn)突破講練互動(dòng) 探究導(dǎo)引 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1 mol H2的體積約為 L， 1 mol空氣的體積也約為 L嗎 ？ 提示 :是 。 同溫同壓下 ， 氣體分子間的平均距離相同 ， 兩種氣體的體積不同 ， 其主要原因只能是氣體的物質(zhì)的量不同 。mol－ 1)。mol－ 1)和m3/mol(或 m3朔州高一檢測(cè) )同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是 ( ) A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同 C．氣體的物質(zhì)的量不同 D．氣體的性質(zhì)不同 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 解析：選 C。 V m 可知：常溫常壓下 ， 四種氣體的氣體摩爾體積 ( V m )和質(zhì)量均相等 ， 則氣體的摩爾質(zhì)量越小 ， 其體積就越大 ， 四種氣體中 CH 4 的摩爾質(zhì)量最小 ，故其體積最大 ， D 正確 。 m ol－ 1( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， ρ ： g/ L ) 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ③ 氣體的粒子數(shù) N ＝ n ③ 數(shù)值： 2 L / m ol 是近似值 。 (2)阿伏加德羅定律的推論不必死記公式，可通過(guò)阿伏加德羅定律或公式 pV＝ nRT進(jìn)行推導(dǎo)，在理解基礎(chǔ)上記憶。 (3)將 1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆 ,前者單位為 L,后者單位為 L (2)用酒精燈加熱試管底部 ， 可以看到研細(xì)的硫粉在試管中燃燒 ， 當(dāng)瓶中氧氣消耗完時(shí)火焰熄滅 。
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