20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)第二課時(shí)離子反應(yīng)課時(shí)練習(xí)(更新版)
【正文】 3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH D． 2HCl＋ Na2SO4===2NaCl＋ H2SO4 2．下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32－ ＋ 2H＋ ===CO2↑ ＋ H2O B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： Ba2＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓ C．銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu＋ Ag＋ ===Ag＋ Cu2＋ D．鐵釘放入硫酸銅溶液中： Fe＋ 3Cu2＋ ===2Fe3＋ ＋ 3Cu 3．堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ( ) A． K＋ 、 MnO4－ 、 Na＋ 、 Cl－ B． K＋ 、 Na＋ 、 NO3－ 、 CO32－ C． Na＋ 、 H＋ 、 NO3－ 、 SO42－ D． Fe3＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 4．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ MgSO4＋ Ba(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ BaSO4↓ B． Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu Fe＋ Cu(OH)2===Fe(OH)2＋ Cu C． Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ AgNO3＋ HCl===AgCl↓ ＋ HNO3 D． CO2＋ 2OH－ ===CO32－ ＋ H2O CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 5．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ( ) A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸 B． BaCl2溶液與 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液 C． Na2CO3溶液與硝酸溶液； CaCO3溶 液與硝酸溶液 D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸 6．下列反應(yīng)的離子方程式中 不． 正確的是 ( ) A． H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓ ＋ 2H2O B． Ca(HCO3)2與過(guò)量 Ca(OH)2溶液反應(yīng)： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ===CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O C． Na2CO3溶液中通入少量 CO2： CO32－ ＋ CO2＋ H2O===2HCO3－ D． CH3COOH溶液與 NH3 17．某溶液中可能含 有 HCO3－ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 NO3－ 、 CO32－ 等陰離子。某同學(xué)想知道是稀硫酸的 哪種粒子 (H2O、H＋ 、 SO42－ )能使氧化銅溶解。反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水 (難電離 )的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。 解析：選 D。 ④ 中除生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，也要在離子方程式中表現(xiàn)出來(lái)。 D項(xiàng)中 NaHCO3與 BaCl2不反應(yīng)。 (2)當(dāng)溶液中有大量 Ba2＋ 存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)： Ba2＋ ＋ CO32－ ===BaCO3↓ ； Ba2＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓ 答案： (1)CO32－ 、 HCO3－ (2)SO42－ 、 CO32－ 1 解析： (1)采用
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