20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第二課時(shí)鋁的重要性質(zhì)課時(shí)練習(xí)(更新版)
【正文】 (OH)3沉淀的形式存在時(shí)，此時(shí)沉淀達(dá)到最大值，且溶液中僅有的溶質(zhì)是 NaCl，由 n(Na＋ )＝ n(Cl－ )得： n(NaCl)＝ n(HCl)＝ n(NaOH)。 1 解析：選 D。 D項(xiàng)， Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強(qiáng)堿，不溶于氨 水。L － 1＝ mol， 則 n(HCl)＝ mol， c(HCl)＝ L ＝ 8 mol 答案 ： (1)m(Mg)＝ g， m(Al)＝ g (2)8 mol K＋ 可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)證明，然后再用稀鹽酸酸化過(guò)的 BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn) SO42－ ，最后 Al3＋ 的檢驗(yàn)可以通過(guò)滴加NaOH溶液直至過(guò)量來(lái)驗(yàn)證。 1 解析：選 AD。 解析：選 A。因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì) X 逐漸加入 Y 溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以 B、 D都不正確，不符合圖形；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為 1∶3 ，而 A中在最大沉淀量前后比為 3∶1 ，所以只有 C符合題意。 解析：選 C。L － 1NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，求： (1)原合金中 Mg、 Al 的質(zhì)量各是多少？ (2)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。 (3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來(lái)中和胃酸，而是服用胃舒平 [其中含Al(OH)3]，其原因是 ___________________________ _____________________________， 相應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________ 。H 2O、 NaOH D． Ba(OH) CaCl Na2SO4 6．將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系如圖所示。 (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。 第三章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（鋁的重要性質(zhì)）詳解 一、選擇題： 解析：選 A。 1 mol KAl(SO4)2電離出 1 mol K＋ 、 1 mol Al3＋ 和 2 mol SO42－ ，若使 SO42－ 全部沉淀，則需 2 mol Ba(OH)2，即 4 mol OH－ 和 2 mol Ba2＋ ， 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ===2BaSO4↓ ，此時(shí)， 1 mol Al3＋ 恰 好與 4 mol OH－ 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AlO2－ ， Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O，兩式合并即得 D選項(xiàng)。 AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依題意 ， 溶液中剩余 1 mol Al3＋ ， c(AlCl3)∶ c(NaOH)＝ n(AlCl3)∶ n(NaOH)＝ (1＋ 1) mol∶3 mol ＝ 2∶3 。溶液中的溶質(zhì)為 Na2SO NaAlO2， Na＋ 共 mol， SO42－ 共 mol，所以根據(jù)電荷守恒， n(AlO2－ )＝ mol c(AlO2－ )＝ L ＝ mol/L。 1 解析：選 D。根據(jù) NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===NaHCO3＋ Al(OH)3↓ 得丁是 Al(OH)3。 答案： (1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7 (2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5
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