20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第二課時(shí)鋁的重要性質(zhì)課時(shí)練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 L － 1。 二、非選擇題： 1 解析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一定要考慮到 K＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ 的性質(zhì)。強(qiáng)堿會(huì)使生成的 Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以選用弱堿氨水。 0． 5 L4 mol/L ＝ 2 mol/L V[NaOH(aq)]， V[NaOH(aq)]＝ 1 L，即 1000 mL。 解析：選 C。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過(guò)多的藥劑。 1 將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入 100 mL 一定物質(zhì)的量濃度的 HCl溶液中，合金全部溶解，向所 得溶液中滴加 5 mol (2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理 _______________。符合圖示情況的是 ( ) 7．將氯化 鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( ) A． 1∶3 B ． 2∶3 C． 1∶4 D ． 7∶2 8．有 Mg、 Al混合粉末 g，將它溶于 500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入 2 mol/L NaOH溶液的體積為 ( ) A． 1000 mL B． 500 mL C． 100 mL D． 1500 mL 9． (2021年高考北京卷 )下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶 液，不用其他試劑即可鑒別的是 ( ) ①KOH 、 Na2SO AlCl3 ②NaHCO Ba(OH) H2SO4 ③HCl 、 NaAlO NaHSO4 ④Ca(OH) Na2CO BaCl2 A． ①② B ． ②③ C． ①③④ D ． ①②④ 10．硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液 100 mL中，硫酸根物質(zhì)的量濃度為 mol/L，加入 mol/L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗 NaOH 溶液 A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 的體積為 100 mL，過(guò)濾，在所得濾液中偏鋁酸根物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 11．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ( ) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 12． (2021年南京高一檢測(cè) )實(shí)驗(yàn)室需要使 AlCl3溶液中的 Al3＋ 全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是 ( ) A． NaOH溶液 B． Ba(OH)2溶液 C．硫酸 D．氨水 13．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的 NaOH溶液，加入的 NaOH溶液的體積 (V)與沉淀質(zhì)量 (m)的關(guān)系如圖所示。 ①A 與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________ ________________________________________________________________________。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO， NO2 并非酸 性氧化物。 解析：選 B。 ② 若 NaOH
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