20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第二課時《鋁的重要性質(zhì)》課時練習(xí)-預(yù)覽頁
【正文】 量濃度為 ( ) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 11．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ( ) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 12． (2021年南京高一檢測 )實驗室需要使 AlCl3溶液中的 Al3＋ 全部沉淀出來，適宜用的試劑是 ( ) A． NaOH溶液 B． Ba(OH)2溶液 C．硫酸 D．氨水 13．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的 NaOH溶液，加入的 NaOH溶液的體積 (V)與沉淀質(zhì)量 (m)的關(guān)系如圖所示。H 2O、 NaOH D． Ba(OH) CaCl Na2SO4 6．將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系如圖所示。 (2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理 _______________。 (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。 1 將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入 100 mL 一定物質(zhì)的量濃度的 HCl溶液中，合金全部溶解，向所 得溶液中滴加 5 mol 第三章第二節(jié)第二課時練習(xí)（鋁的重要性質(zhì)）詳解 一、選擇題： 解析：選 A?？列遭c、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。 1 mol KAl(SO4)2電離出 1 mol K＋ 、 1 mol Al3＋ 和 2 mol SO42－ ，若使 SO42－ 全部沉淀，則需 2 mol Ba(OH)2，即 4 mol OH－ 和 2 mol Ba2＋ ， 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ===2BaSO4↓ ，此時， 1 mol Al3＋ 恰 好與 4 mol OH－ 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AlO2－ ， Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O，兩式合并即得 D選項。 解析：選 C。 AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依題意 ， 溶液中剩余 1 mol Al3＋ ， c(AlCl3)∶ c(NaOH)＝ n(AlCl3)∶ n(NaOH)＝ (1＋ 1) mol∶3 mol ＝ 2∶3 。 0． 5 L4 mol/L ＝ 2 mol/L V[NaOH(aq)]， V[NaOH(aq)]＝ 1 L，即 1000 mL。溶液中的溶質(zhì)為 Na2SO NaAlO2， Na＋ 共 mol， SO42－ 共 mol，所以根據(jù)電荷守恒， n(AlO2－ )＝ mol c(AlO2－ )＝ L ＝ mol/L。強堿會使生成的 Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以選用弱堿氨水。 1 解析：選 D。 二、非選擇題： 1 解析：設(shè)計實驗方案時一定要考慮到 K＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ 的性質(zhì)。根據(jù) NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===NaHCO3＋ Al(OH)3↓ 得丁是 Al(OH)3。L － 1。 答案： (1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7 (2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5
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