20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)1(更新版)
【正文】 越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；D．濃硫酸溶于水時會放出熱量，故D正確；故選D。mol1，則H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=+242kJ16．已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+?mol1②C(s)+O2(g)=CO(g) H=?mol1③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=?mol1請回答下列問題。(2)NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ ，反應(yīng)Ⅱ，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。化學(xué)鍵鍵能/(kJ已知：①②③則：反應(yīng)的為( )A． B．C． D．9．下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 kJmol1C．2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為kJD．若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，4．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO 2 ，前者放熱多C．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D．C(石墨)+ CO2( g) =2CO(g) ΔH =ΔH1ΔH25．下列說法或表示方法正確的是( )A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+20202021學(xué)年高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)作業(yè)1一、單選題1．下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列說法錯誤的是A．ΔH1＞△H2B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=mol18．是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，用與為原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，則a=___________。已知：反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ 則反應(yīng)Ⅲ ___________。mol1。mol1=242kJ【詳解】A．燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．因C（石墨）燃燒生成CO可放出熱量，則1mol C（石墨）和1mol CO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放出的熱量多，故B正確；C．反應(yīng)途徑不改變反應(yīng)物、生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故C正確；D．由蓋斯定律可知：得C(石墨)+ CO2(g) =2CO(g)，△H=△H12△H2，故D錯誤；故選D。mol1，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCO、1molH2不能完全轉(zhuǎn)化為1mol C(s)和1mol H2O(g)，則充分反應(yīng)后，放出的熱量小于(ba)kJ，A錯誤；B． 該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，則既有能量的吸收又有能量的釋放，B正確；C． 加入催化劑，可以減小反應(yīng)的活化能，即可以減小b的值，從而提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，即不可以減小(ba)的值，C錯誤；D． 由分析知，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(ba)kJ14． Ⅱ 【詳解】(1)運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ2反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ：
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