【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進(jìn)行的原因是 ；（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明__________；（4）操作②的作用是__________。反應(yīng)方程式是 。也可改用加入__________（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是 ；（6）為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是 。6．研析：只要搞清設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，結(jié)合硫和鐵反應(yīng)的特點(diǎn)，注意空氣的氧化性，即可迎刃而解。答案：（1）防止因鐵粉過(guò)量而使濾渣C中的鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾實(shí)驗(yàn)。（2）防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)（3）硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的（4）除去混合物中的硫粉3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O CS2（5）防止H2SO4溶解的氧氣氧化生成的Fe2＋（6）加入煮沸的KSCN溶液．看是否變?yōu)檠t色溶液題型四、學(xué)科間滲透題 典例7： 如圖所示裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞，硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管，當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標(biāo)定的刻度。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：（1）水銀柱推向左管說(shuō)明什么？（2）硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了。說(shuō)明 。（3）根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度。可得到什么結(jié)論？（4）根據(jù)反應(yīng)方程式S＋O2＝SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么（或證明什么）？研析： （1）我們都知道“熱脹冷縮”的道理，水銀柱推向左管，顯然是氣體受熱膨脹的原因。而“熱”哪里來(lái)？那必然是反應(yīng)放出來(lái)的。因此，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）硫粉燃燒，實(shí)際上是硫粉與空氣中的氧氣反應(yīng)，二者缺一不可，硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅顯然是氧氣消耗完的原因。（3）水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，從直覺(jué)上應(yīng)該是容器中氣體的壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量等指標(biāo)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，由此可得結(jié)論。（4）從化學(xué)方程式中我們可以看出，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2的分子數(shù)相同，聯(lián)想到第（3）問(wèn)的結(jié)論，可知，同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。答案：（1）① 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；② 氣體受熱膨脹。（2）瓶?jī)?nèi)氧氣已耗盡。（3）同溫同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2，①體積相同；② 壓強(qiáng)同；③ 物質(zhì)的量同。（4）同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。友情提醒：分析簡(jiǎn)答題首先要熟悉題中情景，然后聯(lián)系已有知識(shí)，有時(shí)還要結(jié)合其他學(xué)科的知識(shí)全面條理地回答。本題的結(jié)論本身是同學(xué)們非常熟悉的，也正因?yàn)檫@樣，有部分同學(xué)感覺(jué)不好回答，認(rèn)為這些結(jié)論是理所當(dāng)然的。殊不知，我們看上去非常簡(jiǎn)單的結(jié)論也是通過(guò)前人大量的實(shí)驗(yàn)得出的，同學(xué)們可以通過(guò)本題認(rèn)真地體會(huì)一下。拓展變式7．據(jù)報(bào)道，1952年2月，某城市霧大無(wú)風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散。 mgm－3， mgm－3，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000人?；卮穑海?）流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚(yú)類(lèi)死亡。這與此種類(lèi)型大氣污染形成__________有關(guān)。（2）這種大氣污染對(duì)人體__________系統(tǒng)的危害最大。將會(huì)造成__________等病癥（舉2種主要病癥）。（3）大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的__________組織。（4）為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2。其離子方程式為 。（5）目前一種比較有效的方法是：用直升飛機(jī)噴撒白堊粉（CaCO3）以降解其污染，其化學(xué)方程式為 。7．研析：本題討論的是以二氧化硫的污染與防治為中心的環(huán)保問(wèn)題，綜合了生物、化學(xué)、人類(lèi)健康等方面的知識(shí)。答案：（1）酸雨（2）呼吸　呼吸困難、咳嗽、喉痛、支氣管哮喘、肺氣腫等（任2種）。（3）葉（4）2NH3H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32－＋H2O（5）CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SO2CaSO3；2CaSO3＋O22CaSO4▲ 創(chuàng)新思維探究題型一、開(kāi)放探究題 典例8：某課外小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是___________________。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________溶液，加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_______________________。研析：由實(shí)驗(yàn)裝置和試驗(yàn)過(guò)程可以看出：受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體重新溶解，得到原來(lái)的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色．水中溶解什么樣的氣體可有這樣的性質(zhì)呢？可從中學(xué)所學(xué)有關(guān)紅色溶液的實(shí)驗(yàn)及氣體的酸堿性不同等方面予以討論。（1）若水中溶有堿性氣體，中學(xué)階段常見(jiàn)的是NH3，且滴有酚酞試液，則溶液呈紅色。加熱時(shí)隨NH3的不斷逸出，溶液堿性變?nèi)?，紅色逐漸變淺。停止加熱后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，NH3重新溶解在水中，溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色。（2）若水中溶有酸性氣體，如HCl、SO2等，滴入酚酞試劑，溶液無(wú)色，加熱即使能使酸性氣體全部逸出，溶液也只能呈中性，還是不能變紅色，況且酸性氣體全部逸出是不可能的。若酸性氣體的水溶液中滴有石蕊試液，則溶液顯紅色，與（2）題題意不符。酸性氣體中，還有一個(gè)較特殊的SO2．若水中溶有品紅和SO2，則所得溶液無(wú)色；加熱時(shí)，水中溶解的SO2及品紅吸收的SO2逸出，溶液變?yōu)榧t色．停止加熱后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，SO2重新溶入水中，漂白品紅而使溶液褪色。答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺。（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色課標(biāo)點(diǎn)擊：本題答案不唯一，具有一定的開(kāi)放性。本題給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象探索問(wèn)題的本質(zhì)，與通常實(shí)驗(yàn)中，我們通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象過(guò)程相反，考查了學(xué)生的逆向思維和形象思維能力。這類(lèi)題型是新課標(biāo)下的熱點(diǎn)題型。拓展變式8．將amolH2S和1molO2置于一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在120℃、101KPa時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化產(chǎn)物可能有下列三種情況：(1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是_____________；(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是______________，并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)部分是S，部分是SO2，此時(shí)a的取值范圍是______________。反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol，容器內(nèi)共有______________mol氣體(以含a代數(shù)式表示)。8．研析：根據(jù)H2S燃燒通式：xH2S+yO2＝(3x/2y)S+(yx/2)SO2+xH2O將x＝a,y＝1代入得：aH2S+O2＝(3a/21)S+(1a/2)SO2+aH2O由此可得：答案：(1)全部是SO2時(shí)，3a/2≤1,即a≤2/3(2)全部是S時(shí)，a/2≥1，即a≥2，很顯然，此時(shí)d1＞d2。(3)部分是SO2，部分是S時(shí)，a/2＜1＜3a/2，即3/2＜a＜2，此時(shí)：生成的SO2為1a/2mol，容器內(nèi)共有氣體：1 a/2+a＝1+ a/2mol。題型二、課標(biāo)思維題典例9： A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知：A是正鹽， B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F ；G→H ；D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式： 。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是 。研析：本題有兩個(gè)較為明顯的突破口。根據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是SO2氣體，則C是SO3，D是硫酸。根據(jù)“G是紅棕色氣體” 可知G是NO2氣體，逆推，F(xiàn)是NO氣體，E是NH3。A能與硫酸反應(yīng)放出SO2，其陰離子必然是亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，但考慮到是正鹽，可以確定其陰離子是亞硫酸根離子；同時(shí)A又能與NaOH溶液反應(yīng)放出氨氣，A中必然含有銨根離子。由此判斷A為(NH4)2SO3。答案：（1）(NH4)2SO3；SO2；SO3。（2）4NH3+5O24NO+6H2O ，3NO2+H2O=2HNO3+NO，C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生。再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42－?？偨Y(jié)提升：本題為框圖型推斷題。分析時(shí)，要學(xué)會(huì)如何根據(jù)題目圖示條件尋找解題突破口，這是解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵。結(jié)合有關(guān)物質(zhì)推斷確定的過(guò)程，一是要進(jìn)一步熟悉掌握硫及其化合物、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；二是要注意培養(yǎng)學(xué)生分析推理、綜合概括的能力。拓展變式9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S雜質(zhì)的無(wú)色SO2氣體，依次通過(guò)如下圖所示的裝置。(各容器中液體均為足量)其變化情況是：①氣體通過(guò)A瓶，濃H2SO4無(wú)明顯變化，氣體體積無(wú)變化；②氣體通過(guò)B瓶，氣體體積無(wú)變化；③氣體通過(guò)C瓶后，再通過(guò)D管，灼熱的CuO中有紅色物質(zhì)生成。冷卻后，氣體體積變?yōu)?88ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④將上述氣體通過(guò)E后，再通入F中，澄清石灰水變渾濁，；⑤氣體經(jīng)過(guò)干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：（1）混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。（2）混合氣體中含有的雜質(zhì)為_(kāi)_____________。（3）混合氣體中是否含有HCO雜質(zhì)；若有，指出其體積；若無(wú)，說(shuō)明理由。：____________________________________________________________________；： ____________________________________________________________________。 9．研析： ①氣體通過(guò)濃H2SO4，體積無(wú)變化，說(shuō)明無(wú)NH3和H2S（H2S與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。②，發(fā)生了反應(yīng)：SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 　　　Δm　　　　∶　　　44g　　　(6444)gV(SO2)　　　 ∶　　 m(CO2)　　V(SO2)＝ m(CO2)＝φ(SO2)＝100%＝56%③通過(guò)灼熱的CuO有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明有還原性氣體H2或CO或兩者皆有。④通入澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2(由兩部分組成)，則③中的還原性氣體必含CO：CO ～　　　　CO2 ～ Ca(OH)2　　　　　4gV(CO)　　　　()V(CO)＝＝＝224mL⑤最后得到的氣體只能是N2，且V(N2)＝V(H2O)＝104mL，S則V(H2)＝1000ml888mL＝112mL。答案：（1）56%；（2）N2，H2，CO；（3）H2∶112mL；（4）CO∶224mL▲ 高考思維探究 [考題1]（2005全國(guó)36）現(xiàn)有以下幾種措施：① 對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④ 開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④研析：由于煤中含有一定量的硫，煤在燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的SO2，這是酸雨產(chǎn)生的主要原因之一。所以，如能對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，比如在其中加入適量氧化鈣，將產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣（先生成亞硫酸鈣，然后進(jìn)一步被氧化成硫酸鈣），或者開(kāi)發(fā)清潔能源，如氫能源等，少用原煤做燃料，都可以減少酸雨的產(chǎn)生。但燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能促使煤中的各個(gè)成分燃燒的更徹底，不能減少SO2的量。答案：C友情提醒：污染問(wèn)題已成為當(dāng)今全球性嚴(yán)重問(wèn)題之一。愈來(lái)愈引起世界各國(guó)的普遍關(guān)注?；瘜W(xué)在保證和提高人類(lèi)生活質(zhì)量、保持自然環(huán)境以及增強(qiáng)化學(xué)工業(yè)的競(jìng)爭(zhēng)方面均起著關(guān)鍵作用。但化學(xué)帶來(lái)的污染已嚴(yán)重威脅著人類(lèi)的健康。保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的地球是全人類(lèi)的共同要求，在這種情況下引起了越來(lái)越多的人的關(guān)注。該類(lèi)題目也成為近年來(lái)考查的熱點(diǎn)。 [考題2]（2005上海17） g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干， g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS研析：氫硫酸（H2S溶液）是一種二元弱酸，在與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有兩種反應(yīng)：①H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O ②H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O。所以，當(dāng)n(H2S)∶n(NaOH)＜1∶2時(shí)，只按①反應(yīng)，剩余物質(zhì)為NaOH和Na2S， ；當(dāng)n(H2S)∶n(NaOH)＝1∶2時(shí)，只按①反應(yīng)，剩余物質(zhì)為Na2S，；1∶2＜n(H2S)∶n(NaOH)＜1∶1時(shí)，按①、②反應(yīng)，剩余物質(zhì)為Na2S和NaHS， ；當(dāng)n(H2S)∶n(NaOH)≥1∶1時(shí)，只按②反應(yīng)，剩余物質(zhì)為NaHS。因此，該物質(zhì)可