【文章內(nèi)容簡介】 （ ） A. Q1=Q2Q3 B. Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3 4. 已知下列熱化學方程式 : Zn(s)+O2（ g） === ZnO (s) △ H= Q1 kJ? mol1 ① Hg(l) +O2（ g） === HgO (s) △ H= Q2 kJ? mol1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △ H= Q3 kJ? mol1 ③ ③ 中的 Q3值為（ ） A. Q2 Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1 Q2 D. Q1 Q2 B C 5. 已知 ： （ 1） Zn(s)+O2（ g） ==ZnO(s) ΔH= kJmol1， （ 2） 2Ag(s)+ O2（ g） === Ag2O(s)， ΔH= kJmol1， 則 Zn（ s） + Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ΔH等于（ ） A． kJmol1 B． kJmol1 C． kJmol1 D． kJmol1 6. 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中： P4（白磷， s） +5O2(g) === 2P2O5(s) △ H = a kJ? mol1 4P（紅磷， s） +5O2(g) === 2P2O5(s) △ H = b kJ? mol1 若 a、 b均大于零，則 a和 b的關(guān)系為（ ） A． a＜ b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ D．無法確定 7. 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃燒熱分別是mol 1 mol1和 1 kJmol1，則由C2H4(g)和 H2O(l)反應生成 C2H5OH(l)的△ H為（ ） A. － kJmol1 B. + kJmol1 C. － 330 kJmol1 D. +330 kJmol1 A C A 8. 我國發(fā)射“神五”所用的長征 2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（ C2H8N2），氧化劑是 NO2，燃燒產(chǎn)物只有 NCO2和 H2O。有的國家用肼（ N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料。 NO2為氧化劑，反應生成 N2和水蒸氣。已知 ： N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △ H=+? mol1， ② N2H4(g)＋ O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △ H= 534 kJ? mol1。 下列關(guān)于肼和 NO2反應的熱化學方程式中正確的是 （ ） A. 2N2H4(g)＋ 2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l) △ H= kJ? mol1 B. 2N2H4(g)＋ 2NO2(g) === 2N2(g) ＋ 4H2O(l) △ H= kJ? mol1 C. N2H4(g)＋ NO2(g) === N2(g) ＋ 2H2O(g ) △ H= kJ? mol1 D. 2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) === 3N2(g)＋ 4 H2O (g) △ H= kJ? mol1 D ： P4+5O2=== P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－ P： a kJmol P－ O： b kJmol P=O： c kJmolO=O： d kJmol1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的 H，其中正確的是（ ） A. (6a+5d－ 4c－ 12b) kJmol1 B. (4c+12b－ 6a－ 5d) kJmol1 C. (4c+12b－ 4a－ 5d) kJmol1 D. (4a+5d－ 4c－ 12b) kJmol1 10. 已知 H2（ g） +Cl2（ g） === 2HCl（ g） △ H = kJ/mol，則反應 HCl（ g） ==H2（ g） +Cl2（ g）的△ H為（ ） A. + kJ? mol1 B. kJ? mol1 C. kJ? mol1 D.+ kJ? mol1 A D 11. 將 V1 mL molL1HCl溶液與 V2 mL未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后 測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示 （實驗中始終保持 V1+V2=50mL）。 下列敘述正確的是（ ） A．做該實驗時環(huán)境溫度為 22 ℃ B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C． NaOH溶液的濃度約是 molL1 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 12. S（單斜）和 S（正交）是硫的兩種同素異形體。 已知：① S(單斜， s)＋ O2(g) === SO2(g) △ H1＝－ kJmol1 ② S(正交， s)＋ O2(g) === SO2(g) △ H2＝－ kJmol1 ③ S(單斜， s) === S(正交， s) △ H3 下列說法正確的是（ ） A．△ H3＝ + kJmol1 B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應 C． S（單斜， s） === S（正交， s） △ H3＜ 0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D． S（單斜， s） === S（正交， s） △ H3＞ 0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 B C 13. 已知下列反應的反應熱為： （ 1） CH3COOH（ l） +2O2（ g） === 2CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ? mol1 （ 2） C(s)+O2(g) === CO2(g) △ H= kJ? mol1 （ 3） H2(g)+O2(g) === H2O(l) △ H= kJ? mol1 試計算下列反應的反應熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △ H= _____________。 14. 已知： 2Al (s)+O2（ g） === Al2O3(s) △ H= 1 kJ? mol1 2Fe (s) +O2（ g） === Fe2O3(s) △ H= kJ? mol1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。 15. 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（ N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知 ： N2(g)＋ 2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋ kJ?mol1 N2H4(g)＋ O2(g)== N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 534 kJ?mol1 H2(g)＋ F2(g)== HF(g) ΔH＝－ 269 kJ?mol1 H2(g)＋ O2(g) == H2O(g) ΔH＝－ 242 kJ?mol1 （ 1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 。 （ 2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式為 。 kJ? mol1 2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △ H= kJ? mol1 2N2H4(g)＋ 2NO2(g) ===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ?mol1 N2H4(g)＋ 2F2(g)== N2(g)＋ 4HF(g) ΔH＝－ 1126 kJ?mol1 1. 下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 （ ） ①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將 1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為 Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為 CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △ H=+Q2 kJmol?1則 Q Q2的關(guān)系為 (