【正文】 （ ） A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 2. 下列說法正確的是（ ） A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應 C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱 反應還是吸熱反應 D．當△ H＜ 0時表明反應為吸熱反應 3. 下列有關反應 ： 4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △ H (298K)= － 905 kJ mol1 的描述不正確的是 （ ） A. 生成物的總能量小于反應物的總能量 B. 該反應為吸熱反應 C. 該反應為放熱反應 D. 該反應中每 4 mol NH3(g)被氧化，放出 905 kJ熱量 A C B 4. 對于放熱反應 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列說法正確的是（ ） A. 產(chǎn)物 H2O所具有的總能量高于反應物 H2和 O2所具有的總能量 B. 反應物 H2和 O2所具有的總能量高于產(chǎn)物 H2O所具有的總能量 C. 反應物 H2和 O2所具有的總能量等于產(chǎn)物 H2O所具有的總能量 D. 無法確定 5. 下列說法正確的是（ ） A．物質發(fā)生化學反應都伴有能量變化 B. 伴有能量變化物質變化都是化學變化 C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總高于生成物的總能量 D. 在一個確定的化學反應關系中，生成物的總能量總高于反應物的總能量 6. 下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ） ① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應 ③ 濃 H2SO4稀釋 ④ 固體 NaOH溶于水 ⑤ H2在 Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ B A C 7. (1)已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( ) A. H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △ H＝ +242kJ?mol1 B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △ H＝－ 484kJ?mol1 C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △ H＝ +242kJ?mol1 D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △ H＝ +484kJ?mol1 (2)已知 25℃ 、 101 kPa下，金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式分別為： C（石墨） +O2（ g） === CO2（ g） △ H＝ kJ? mol1 C（金剛石） +O2（ g） === CO2（ g） △ H＝ kJ? moL1 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 A A 8. 分析右面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是（ ） A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △ H0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △ H0 C. 2A+B=== 2C △ H0 D. 2C=== 2A+B △ H0 ： H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △ H=－ 270 kJ mol1，下列說法正確的是（ ） A． 2 L氟化氫氣體分解成 1L氫氣與 1L氟氣吸收 270kJ熱量 B． 1 mol氫氣與 1mol氟氣反應生成 2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ C．在相同條件下， 1mol氫氣與 1mol氟氣的能量總和大于 2mol氟化氫氣體的能量 D． 1個氫氣分子與 1個氟氣分子反應生成 2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 10. 已知 1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中 1 mol H―O 鍵形成時放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1 mol H―H 鍵斷裂時吸收熱量為（ ） A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ A C C 11. 已知 ： （ 1） H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g) △ H1=a kJ?mol1 （ 2） 2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △ H2=b kJ?mol1 （ 3） H2(g) +1/2O2(g) === H2O(l) △ H3=c kJ?mol1 （ 4） 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △ H4=d kJ?mol1 下列關系式中正確的是（ ） A． a﹤ c﹤ 0 B． b﹥ d﹥ 0 C． 2a= b﹤ 0 D． 2c= d﹥ 0 N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △ H＝ 2(abc)kJmol1 B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △ H＝ 2(ba)kJmol1 C. N2(g)+H2(g) === NH3(1) △ H＝ (b+ca)kJmol1 D. N2(g)+H2(g) === NH3(g) △ H＝ (a+b)kJmol1 C A 13. 在一定條件下 A與 B反應可生成 C和 D，其能量變化如圖： （ 1）下列有關反應 A+B===C+D的說法正確的是 。 A. 反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變 B. 該反應若有能量變化，則一定是氧化還原反應 C. 該反應若為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行 D. 反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且遵循能量守恒 （ 2）若 E1E2，則生成物的總能量 （填“ ”、“ ”或“ =”）反應物的總能量，為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 14. 依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （ 1）在 25℃ 、 101kPa下， 1g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。 （ 2）若適量的 N2和 O2完全反應，每生成 23g NO2需要吸收 _______________________________________________________________。 （ 3）已知拆開 1mol H－ H鍵， 1molN－ H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、 391kJ、 946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3的熱化學方程式為________________________________ AD 吸熱 CH3OH(l)+O2(g)→CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝ –mol－ 1 N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝ +mol－ 1 N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－ 92kJmol－ 1 15. 在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用 kJ?mol1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 （ 1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△ H= （用含 E E2的代數(shù)式表示）。 （ 2）已知熱化學方程式： H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △ H=－ ?mol1，該反應的 活化能為 kJ?mol1，則其逆 反應的活化能為 。 （ 3）對于同一反應，圖中虛線 (II)與實線 (I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是 。 放熱 需要 E2 E1 kJ?mol1 使用了催化劑 1. 下列關于燃燒熱的說法正確的是（ ） A． 1mol純物質完全燃