【正文】 據(jù)報(bào)道 ， 同時(shí)燃?xì)鈨r(jià)格也將在現(xiàn)有的 /m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到 /m3， 請通過計(jì)算說明若居民保持生活水平不變 ， 在消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)大約是現(xiàn)在的 ____倍 。H CO和 CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表 （ 1） 請寫出 H CO和 CH4燃燒的熱化 學(xué)方程式 。 （ 2） 由于 C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中 ， 反應(yīng)物具有的總能量 ______（ 填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”） 生成物具有的總能量 ， 那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí) 。mol1 途徑 II： C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝ +b kJ 。已知 1mol CO氣體完全燃燒生成 CO2氣體放出 283kJ熱量， 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出 286kJ熱量； 1molCH4 氣體完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出 890kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為 。mol1 生成 N2和 H2O，對環(huán)境無污染 2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△ H= （ 4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△ H=+ kJ （ 1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。mol1 C. + kJmol1 （ 3） 2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋ 4H2O(g) △ H3＝ Q3 kJmol1 A A 16. 已知熱化學(xué)方程式： H2O(g) == H2(g) + O2(g) △ H = + kJmol1 則反應(yīng) 2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△ H為（ ） A. kJmol1 實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混和氣體共 5 mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 13. 已知： CH4(g)+2O2(g)→CO 2(g)+2H2O(g) ΔH＝ Q1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝ Q2； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝ Q3 常溫下，取體積比為 4： 1的甲烷和 H2的混合氣體 112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ） A. 4Q1+ B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1++9Q3 B D 14. 已知： CH3CH2CH2CH3(g)＋ (g) == 4CO2(g)＋ 5H2O(l) ΔH＝－ 2 878 kJmol1 AC 10. 2020年 3月 ， 溫家寶指出 “ 優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境 ”， 這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求 。mol1，下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ） A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △ H = kJmol1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= － 890 kJ 已知：① Sn（ s，白） +2HCl（ aq） == SnCl2（ aq） +H2（ g） ΔH1 ② Sn（ s，灰） +2HCl（ aq） == SnCl2（ aq） +H2（ g） ΔH2 ③ Sn（ s，灰） Sn（ s，白） ΔH3 = + kJmol1 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= + kJ已知 ： N2(g)＋ 2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋ kJ?mol1 N2H4(g)＋ O2(g)== N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 534 kJ?mol1 H2(g)＋ F2(g)== HF(g) ΔH＝－ 269 kJ?mol1 H2(g)＋ O2(g) == H2O(g) ΔH＝－ 242 kJ?mol1 （ 1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。mol1 ③ S(單斜， s) === S(正交， s) △ H3 下列說法正確的是（ ） A．△ H3＝ + kJ 下列敘述正確的是（ ） A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22 ℃ B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C． NaOH溶液的濃度約是 molmol1 C. (4c+12b－ 4a－ 5d) kJmol P=O： c kJ已知 ： N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) △ H=+? mol1， ② N2H4(g)＋ O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △ H= 534 kJ? mol1。mol1 D. +330 kJmol1和 1 kJmol1 C． kJ kJ?mol1 2 220 kJ?mol1 kJ 3： 1 1. 下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（ ） A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同 B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到 D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△ H直接相加即可得總反應(yīng)熱 2. 已知在 298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： C(s)+O2(g) === CO(g) △ H1 = － kJ? mol1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △ H2= － kJ? mol1 則 C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△ H 為（ ） A. + kJ? mol1 B. + kJ? mol1 C. kJ? mol1 D. 504 kJ? mol1 D B 3. 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： （ 1） H2（ g） +O2（ g） === H2O（ g） △ H1= Q1 kJ? mol1 （ 2） 2H2（ g） +O2（ g） === 2H2O（ l） △ H1= Q2 kJ? mol1 （ 3） 2H2（ g） +O2（ g） === 2H2O（ g） △ H1= Q3 kJ? mol1 則 Q Q Q3的關(guān)系表示正確的是 （ ） A. Q1=Q2Q3 B. Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3 4. 已知下列熱化學(xué)方程式 : Zn(s)+O2（ g） === ZnO (s) △ H= Q1 kJ? mol1 ① Hg(l) +O2（ g） === HgO (s) △ H= Q2 kJ? mol1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △ H= Q3 kJ? mol1 ③ ③ 中的 Q3值為（ ） A. Q2 Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1 Q2 D. Q1 Q2 B C 5. 已知 ： （ 1） Zn(s)+O2（ g） ==ZnO(s) ΔH= kJ若 1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱 kJ，則反應(yīng) 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△ H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。mol1 B． CO(g)的燃燒熱是 ，則 2CO2(g) ===2CO(g)＋ O2(g)反應(yīng)的 ΔH＝2 kJmol1 C. C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) △ H＝ 2 kJmol1 C. 該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染 D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g)+4H2O(g) △ H=－ kJmol1。 （ 3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線 (II