高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測試卷-wenkub.com
2025-04-05 04:07 本頁面
【正文】 若體積比V(NO):V(NO2)過大，會(huì)導(dǎo)致________；若體積比V(NO):V(NO2)過小，會(huì)導(dǎo)致________。平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為35%。 （2） 將NO與CO以 ＝2的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。【考點(diǎn)】 20. （10分） (2018高三上（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。 △H0 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) （4） 操作④中，酸化時(shí)，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72 ， 寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。武邑期中) 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是： 6FeO【考點(diǎn)】 16. （2分） (2016高一下D . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =2800 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = + kJ/mol【考點(diǎn)】 15. （2分） 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H = kJ/molD . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/molC . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1 T2B . 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率下列說法中，正確的是（ ）A . 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1 ， 提高反應(yīng)速率定州期末) 根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ） A . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指斷開1molH2 中的H﹣H鍵需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl鍵需要放出431kJ的能量D . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量【考點(diǎn)】 14. （2分） (2018B . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= mol1大連月考) 向100mL D . 反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+ kJC . 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小B . 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)mol1A . 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能mol1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=+ kJ麻江期末) 通過以下反應(yīng)均可獲取H2。mol－1(Q＞0)。C . △H =運(yùn)
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