20xx人教版高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試題1-wenkub.com
2024-11-24 14:40 本頁(yè)面
【正文】 四、（ 27分） 23．（ 各 5分，共 15分） （ 1） N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △ H＝ － KJ/mol （ 2） （ 3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。10H2O Na2HPO4有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。 （ 2）又已知 H2O(l)＝ H2O(g) ΔH＝ +44kJ/mol。 (2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來(lái)源和成本考慮）應(yīng)該是 。5H2O CaCl2 （ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響” ) （ 4）如果用 ，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“ 相等、不相等” )，所求中和熱 (填“相等、不相等” )，簡(jiǎn)述理由 （ 5）用相同濃度和體積的氨水（ NH3據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下） A． 56gCO 和 32gO2 所具有的總能量大于 88gCO2 所具有的總能量 B． 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C． 12gC 和 32gO2 所具有的總能量大于 44gCO2 所具有的總能量 D．將兩份碳燃燒，生成 CO2 的反應(yīng)比生成 CO 的反應(yīng)放出的熱量多 17．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝ H2(g) + 12O2(g) △ H = +／ mol H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △ H = － ／ mol 當(dāng) 1g液態(tài)水變?yōu)樗?氣時(shí)，其熱量變化是 A．吸熱 88kJ B． 吸熱 C．放熱 44kJ D． 吸熱 44KJ 18．已知反應(yīng)：① 2C(s)＋ O2(g)＝ 2CO(g) Δ H＝－ 221 kJ／ mol ② 稀溶液中， H＋ (aq)＋ OH－ (aq)＝ H2O(l) Δ H＝－ kJ／ mol 下列結(jié)論正確的是 A．碳的燃燒熱大于 kJ／ mol B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ／ mol C．稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為 kJ／ mol D．稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol水， 放出 kJ 熱量 19．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為 Q，為完全吸收生成的 CO2，并使之生成正鹽 Na2CO3，消 耗掉 ／ L NaOH 溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是 A． B． C． 5Q D． 10Q 20．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋ O2(g)==CO2(g) △ H＝ ― 2H2(g)＋ O2(g)==2H2O(g) △ H＝ ― 現(xiàn)有炭粉和 H2 組成的懸浮氣共 ，使其在 O2中完全燃燒，共放出 的熱量，則
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