高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷d卷(練習(xí))(編輯修改稿)
2025-04-05 04:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 +1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞ kJmol112. （2分） 已知25℃、101 kPa條件下： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 kJmol－14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 kJmol－1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)13. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱△H=﹣，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣B . 一定條件下，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC . 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣D . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=﹣14. （2分） (2017大慶模擬) 在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），在TT2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（ ） A . 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B . 在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= mol?（L?min）﹣1C . M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）D . W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大15. （2分） (2019高二下安平期末) 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)HCO3(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B . ?H1＞?H2 ?H2＜?H3C . CO32(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ?H＝(?H1+?H2+?H3)D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小16. （2分） 已知2mol H2（g），而2molH2 （g）．下列說法正確的是（ ）A . l molH2O （I）變成lmolH2O （g），向外界釋放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的總能量小于2molH2O（1）的能量D . 斷裂2molH2O （g）中所有的O﹣H鍵， kJ能量二、 非選擇題 (共4題；共20分)17. （4分） (2018高三上伊春期中) 已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=285kJ18
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