高二化學(xué)人教版選修4-第04章-電化學(xué)基礎(chǔ)--單元測(cè)試卷b卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ol?L﹣1【考點(diǎn)】 10. （2分） (2016三亞模擬) 以碳棒作陰極，鐵棒作陽(yáng)極電解NaCl溶液，電解開(kāi)始約20秒后，陽(yáng)極附近略顯白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+B . 水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體C . 灰綠色渾濁是Fe（OH）2D . 隨著電解的進(jìn)行，溶液逐漸由中性變成堿性【考點(diǎn)】 11. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . B . 用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NAD . ，溶液pH會(huì)變小【考點(diǎn)】 12. （2分） (2019莆田模擬) 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片B . 0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 +2H++e?=NO2↑+H2OC . t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變D . t1后，【考點(diǎn)】 13. （2分） (2017高二上雞西期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極B . 如圖 2 所示，當(dāng)有 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 mol Cu2O 生成C . 基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D . 若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅【考點(diǎn)】 14. （2分） (2018高一下六安期末) 最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池工作溫度可能在200℃以上B . 該裝置可
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