高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷d卷(練習(xí))-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 04:53本頁(yè)面
【正文】 下列敘述不正確的是（ ） A . 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B . 在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= mol?（L?min）﹣1C . M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）D . W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大15. （2分） (2019高二下13. （2分） (2016高二上D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)mol－1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)mol－14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)mol112. （2分） 已知25℃、101 kPa條件下： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)mol1B . 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH= kJmol1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH= kJ黑龍江期中) 已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C8H18（l）+（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B . C8H18（l）+（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣?mol﹣1C . C8H18（l）+（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+?mol﹣1D . C8H18（l）+（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣?mol﹣111. （2分） (2019高二上9. （2分） (2019高一上D . 1 220 kJ/molC . 917 kJ/molB . 610 kJ/mol大理期中) 已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為（ ） A . 485．5 kJ/mol ΔH=－1 kJ ΔH=－ kJ ΔH=－ kJ ΔH=＋ kJ7. （2分） (2020高一下D . ﹣C . +B . ﹣ kJ/mol6. （2分） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時(shí)的△H值為（ ）A . + kJ/molD . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大C . 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）A . 當(dāng)l
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