高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷a卷新版(編輯修改稿)
2025-04-05 03:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C . 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D . 形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)13. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列說法或表示方法中正確的是（ ） A . kJmol－1 ， 則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多C . mol mol H2 ， 在一定條件下充分反應(yīng),1023D . kJmol－1 ， mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合， kJ14. （2分） (2020高三上海林期末) 肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 ℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200 ℃時(shí)： 反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－ kJmol－1反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝－ kJmol－1下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A . 圖所示過程①、②都是放熱反應(yīng) B . 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示 C . 斷裂3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D . 200 ℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋ kJmol－115. （2分） (2020高三上大慶期中) 科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 過程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B . 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C . 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D . 過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O16. （2分） (2015高三上濰坊期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 表示10 mL ?L﹣?L﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）B . 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化二、 非選擇題 (共4題；共27分)17. （3分） (2018高二下東城期末) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過簡(jiǎn)化的概念模型，合理簡(jiǎn)化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。 （1） 圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。 圖Ⅰ 圖Ⅱ （2） 過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ?qū)懗鱿鄳?yīng)的熱化學(xué)方程式：________ 。 （3） 過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________ 18. （9分） (2021成都模擬) 生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途,而汽車
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