高中化學選修四第二章第1節(jié)化學反應速率教學設計(參考版)
2025-06-18 21:16本頁面
【正文】 盡管高考不考這部分內(nèi)容，但用這些知識可幫助學生更好的理解外界因素對化學反應速率的影響。、易錯的知識重點強調(diào)。學生歸納整理對本節(jié)內(nèi)容進行總結(jié)、深化教學反思，為平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動作鋪墊?！八摹眰€外因：增大反應物的濃度、增大氣體反應物的壓強、升溫、使用催化劑，化學反應速率均增大，反之減慢。檢查學生對外界條件對化學反應速率影響、相關計算、圖像分析等掌握情況。min) 1 mol(L【答案】(1)②加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 ③溫度升高，達平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小。所改變的條件和判斷的理由是：②__________________；③__________________；（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為____ ___；實驗③平衡時C的濃度為____ _ _；（3）該反應的ΔH______0，判斷其理由__________；（4） min時的平均反應速率：實驗②：vB=__________________；實驗③：vC=__________________。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。討論加深對本部分內(nèi)容的認識使學生形成全面、準確的認知規(guī)律典解析題【例2】（20105. 外界條件變化對可逆反應正逆反應速率的影響具有“一致性”，即正、逆反應速率的變化是要增大都增大，要減小都減小，只是倍數(shù)可能不同。：催化劑參與反應，改變了反應歷程，降低活化能。如：恒溫恒容時充入稀有氣體不會引起反應體系各物質(zhì)濃度的變化，不改變速率；恒溫恒壓下充入稀有氣體，容器容積增大，各物質(zhì)濃度減小，化學反應速率將減慢。如：將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應速率。因此同樣不會影響可逆反應的化學平衡，在化學平衡常數(shù)表達式中也不出現(xiàn)固體和純液體。梳理好關鍵知識點，設計好教學問題，引發(fā)學生思考探究。（3）活化能： 比
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