【正文】 【作業(yè)】課時(shí)練P39自主小測典題（寫出解題過程）板書：化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 ①速率是一個(gè)平均值，且速率不能是負(fù)值②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但等效 ③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=計(jì)量系數(shù)率之比④固體或純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表課堂檢測（1）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)（）來表示?！窘處熞龑?dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是：①反應(yīng)速率是一個(gè)平均值，而且不能是負(fù)值；②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但等效；③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示?！舅伎肌繉τ谟泄腆w參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？ 【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）【教師講解】對，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?！窘處熖釂枴恐肋@個(gè)結(jié)論之后，我們以后計(jì)算還需要一個(gè)一個(gè)物質(zhì)去找濃度變化來表示每個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率？ 【學(xué)生回答】不需要，用比值計(jì)算就可以了 【教師總結(jié)】對，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)之比，我們只需表示出一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。前面我們知道，一個(gè)確定的反應(yīng)中：物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，從這些計(jì)算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個(gè)確定的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時(shí)間一定時(shí)，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。而且，各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)之比。v(D)=（Lv(A)=（Ls）也可以看出，所以只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。由于物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=?1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =△C(B)=△n(B)/V=(B)= △C(B)/△t= (LL1v(C)=△C(C)/△t=(L下面我們再看一個(gè)例題： 例2：（概念的應(yīng)用）反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少？【提示】已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計(jì)算出C濃度的變化，根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率?！窘處熖釂枴坑?jì)算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結(jié)】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計(jì)量系數(shù)之比相同。【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但它們是等效的。min)【教師點(diǎn)評總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)HNNH3的平均反應(yīng)速率，說明相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。min)△C(NH3)= molmin)△C(N2)= L1，所以△C(H2)== mol【學(xué)生練習(xí)】由題可知：反應(yīng)時(shí)間即△t=2min 分析：化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，它是時(shí)間段內(nèi)的平均值。L1；h；Lmin)，mol/(L即單位：mol/(Lmin)，mol/(L【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時(shí)間t的單位為h、min、s 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/(L【教師】用v表示反應(yīng)速率，具體某種物質(zhì)的反應(yīng)速率用公式怎么表示？【教師提示】前面學(xué)過濃度用C表示，時(shí)間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時(shí)間變化量表示為△t。反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時(shí)間變化的比值。（記）【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值？ 【學(xué)生回答】不能，正值。也就是說，對于反應(yīng)物來說，反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量【教師】也就是說，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速率都可以用一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示?！窘處熆偨Y(jié)】定義：化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個(gè)物理量。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法?！窘處熢O(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么？ 【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢，也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。例如，食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。課堂小結(jié)：知識點(diǎn)梳理。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。通過講解分析練習(xí)，單獨(dú)的表示化學(xué)反應(yīng)中每個(gè)物質(zhì)的速率。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”通過物理中描述物體運(yùn)動快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué)，走進(jìn)課堂，對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識，提出教學(xué)目標(biāo)。再通過簡單的計(jì)算練習(xí)加深對速率的理解。三維目標(biāo)：知識與技能：過程與方法：，通過類比學(xué)習(xí)，由舊知轉(zhuǎn)為新知，學(xué)會舉一反三，培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對實(shí)際生活中反應(yīng)快慢的探討對化學(xué)聯(lián)系生活有切的感受，提高學(xué)生對化學(xué)的興趣。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng)，為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學(xué)教師的專業(yè)化發(fā)展。在此也希望，通過這次課的點(diǎn)評，能夠起到一個(gè)拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學(xué)錦上添花。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實(shí)驗(yàn)有一個(gè)很好地了解，對成功率低的或者實(shí)驗(yàn)難度較大的，要改變操作方法，或者對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，同時(shí)，在學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間有限的情況下，可以采用指導(dǎo)性探究代替開放性探究。在授課老師上完這堂化學(xué)課時(shí)，我們就在思考一個(gè)問題，學(xué)生在課堂上做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師事先一定要探究。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進(jìn)行評課，比如這堂課設(shè)計(jì)的怎么樣、教學(xué)媒體運(yùn)用是否恰當(dāng)、課堂語言表述是否正確、學(xué)生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學(xué)課程與教學(xué)論研究生都很認(rèn)真地聆聽，現(xiàn)場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個(gè)很好的學(xué)習(xí)機(jī)會，感到特別高興，同時(shí)也很珍惜這樣的學(xué)習(xí)機(jī)會。最后，宋教授還提出一個(gè)問題，那就是這一堂課設(shè)計(jì)是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質(zhì)的學(xué)生。在實(shí)驗(yàn)這一塊，他建議老師要嘗試改變實(shí)驗(yàn)的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。第二，他提到了做定性實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要有參比性。最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。恰當(dāng)?shù)睦樱軌騿⒌蠈W(xué)生的思維，使他們茅塞頓開，比反復(fù)講