第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素2新課標選修4(編輯修改稿)
2024-12-24 09:31 本頁面
【文章內容簡介】 0℃ ，速率增加 24倍。 T↑ →普通分子變?yōu)榛罨肿? →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 溫度 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產生速率（ v）與時間（ t）的變化情況如右圖所示， ? t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。 v t1 t2 t3 t 其他條件不變，溫度升高，反應速率加快 友情提醒 ： 溫度對任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。 例 對于反應 M+N→ P，如果溫度每升高 10℃ ，反應速率增加為原來的 3倍。在 10℃ 時完成反應的10%需要 54min，將溫度提高到 40℃ 完成反應的10%需要的時間為 ( ) V 倍數(shù)值 （ t2t1)/10 = 變化后的反應速率 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應速率理論本質探討 分子 運動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學反應 碰撞理論 n活 =n總 活 % 正催化劑 →降低反應的活化能 →V↑ 催化劑 → n活 ↑ ——改變反應的途徑 →活 %↑ n總 不變 鉆隧道 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 無催化劑 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量 有催化劑 友情提醒： ?使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。 ?沒特別指明一般指 正 催化劑 ?催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用 ?催化劑一定的具有選擇性 生成物平均能量 活化分子具有能量 反應物平均能量 能量 活化分子能量 反應物平均能量 生成物平均能量 解釋： “對可逆反應而言，催化劑 既能 催化正反應 又能 催化逆反應”
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