第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法第二節(jié)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介(編輯修改稿)
2024-11-03 15:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)物的微粒間直接碰撞而一步實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng) ， 稱為 元反應(yīng) 。 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)要經(jīng)過(guò)若干個(gè)元反應(yīng)才能完成 ， 這類反應(yīng)稱為 復(fù)合反應(yīng) 。 在復(fù)合反應(yīng)中，速率最慢的步驟決定了總反應(yīng)的反應(yīng)速率，稱為復(fù)合反應(yīng)的 速率控制步驟 。 二、質(zhì)量作用定律 當(dāng)其他條件一定時(shí) ， 反應(yīng)物濃度越大 ， 化學(xué)反應(yīng)的速率越快 。 對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) ， 增大壓力 ， 反應(yīng)速率也會(huì)隨之增大 。 質(zhì)量作用定律指出 : 在一定溫度下 ， 元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值為冪指數(shù)的乘積成正比 。 表明反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率之間定量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為 速率方程 。對(duì)元反應(yīng)： 根據(jù)質(zhì)量作用定律，其速率方程為： A ( a q ) B ( a q ) Y ( a q ) Z ( a q )a b y z? ??? ?ABabk c c? ? ?v 對(duì)氣體元反應(yīng)： 其速率方程為： A ( g) B ( g) Y ( g) Z ( g)a b y z? ??? ?ABabk p p? ? ?v 復(fù)合反應(yīng)的速率方程，可根據(jù)組成復(fù)合反應(yīng) 的元反應(yīng)的速率方程導(dǎo)出。例如 : 分成如下兩步進(jìn)行： 22N O ( g) CO ( g) N O ( g) CO ( g )? ??? ?2 2 3N O ( g) +N O ( g) N O ( g) +N O ( g)???3 2 2N O ( g) +CO ( g) N O ( g) + CO ( g)???（慢反應(yīng)） （快反應(yīng)） 例題 在上述兩步反應(yīng)中，第一步反應(yīng)是總反應(yīng)的速率控制步驟 ，該步反應(yīng)的速率方程即為總反應(yīng)的速率方程。 化學(xué)反應(yīng)的速率方程是通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定的。 2 2( N O )kp??v三、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù) （ 一 ） 反應(yīng)級(jí)數(shù) 反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物濃度項(xiàng)的冪指數(shù)之和稱為 反應(yīng)級(jí)數(shù) 。元反應(yīng)都具有簡(jiǎn)單的級(jí)數(shù)，而復(fù)合反應(yīng)的級(jí)數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)級(jí)數(shù)反映了反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度。反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響就越大。
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