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影響化學反應速率的因素示例(編輯修改稿)

2025-02-09 23:02 本頁面
 

【文章內容簡介】 SO4 = ZnSO4 + H2↑,生成物中有氣體,反應物無氣體,增大壓強化學反應速 率不增大,減小壓強化學反應速率也不減小 增大壓強,增大了單位體積內的活化分子數,活化分子碰撞幾率增大,所以速率增大 東師理想 增大壓強 →體積縮小 →濃度增大→反應速率加快 ( 2)對于氣體反應體系有以下幾種情況 ① 恒溫時: ② 恒容時: a 、充入氣體反應物 →濃度增大 →總壓增大→速率加快 b、充入 “ 惰性氣體或不參與反應的氣體 ” →總壓增大,但各分壓不變,即各物質濃度不變,反應速率不變 ③ 恒壓時: 充入 “ 惰性氣體或不參與反應的氣體 ” →體積增大 →各反應物濃度減小 →反應速率減慢 東師理想 [練習 3] 對于反應: N2 + O2 2NO2,在密閉容器中進行,下列條件能加快反應速率的是 ( ) N2使壓強增大 He使氣體壓強增大 ,充入 Ne氣體 AB 東師理想 三、溫度對化學反應速率的影響 實驗探究(一) 實驗目的:探究溫度變化對化學反應速率的影響 實驗原理: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 實驗步驟: ( 1)在兩支試管中各加入 溶液,在另兩支試管中各加入 ( 2)將四支試管分成兩組(一支盛 Na2S2O3溶液,一支盛硫酸溶液),一組放入冷水中,一組放入熱水中 ( 3)一段時間后,分別混合兩組試管,記錄出現渾濁所用時間 東師理想
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