影響化學反應速率的因素示例(編輯修改稿)
2025-02-09 23:02 本頁面
【文章內容簡介】 SO4 = ZnSO4 + H2↑，生成物中有氣體，反應物無氣體，增大壓強化學反應速 率不增大，減小壓強化學反應速率也不減小 增大壓強，增大了單位體積內的活化分子數，活化分子碰撞幾率增大，所以速率增大 東師理想 增大壓強 →體積縮小 →濃度增大→反應速率加快 （ 2）對于氣體反應體系有以下幾種情況 ① 恒溫時： ② 恒容時： a 、充入氣體反應物 →濃度增大 →總壓增大→速率加快 b、充入 “ 惰性氣體或不參與反應的氣體 ” →總壓增大，但各分壓不變，即各物質濃度不變，反應速率不變 ③ 恒壓時： 充入 “ 惰性氣體或不參與反應的氣體 ” →體積增大 →各反應物濃度減小 →反應速率減慢 東師理想 [練習 3] 對于反應： N2 + O2 2NO2，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 （ ） N2使壓強增大 He使氣體壓強增大 ，充入 Ne氣體 AB 東師理想 三、溫度對化學反應速率的影響 實驗探究（一） 實驗目的：探究溫度變化對化學反應速率的影響 實驗原理： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 實驗步驟： （ 1）在兩支試管中各加入 溶液，在另兩支試管中各加入 （ 2）將四支試管分成兩組（一支盛 Na2S2O3溶液，一支盛硫酸溶液），一組放入冷水中，一組放入熱水中 （ 3）一段時間后，分別混合兩組試管，記錄出現渾濁所用時間 東師理想
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