選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量ab卷-資料下載頁(yè)
2024-12-05 02:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】人教版選修4高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)練A、B卷?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40. 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）。A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快。D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1. A．陰極B．正極C．陽(yáng)極D．負(fù)極。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。D．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大。①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境。6．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加。由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量。11．已知25℃，101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
【正文】 的化學(xué)方程式為 __________ _，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 pH 值 __________（選填：“不變”，“升高”或“下降”）。 （ 2）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止 Cl2與 NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)， Cl2與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是 NaClO和 H2，相應(yīng)的 化學(xué)方程式為___________________ 。 16． （ 8分） 下表： 幾種常見燃料的熱值 燃料主要成分 酒精 焦炭（ C） 天然氣（主要是CH4） 氫氣 汽油（ C8H18為例） 熱值（ kJ／mol） 1367 300 896 286 5472 回答： （ 1）由表分析， 是一種理想的燃料。 （ 2）試簡(jiǎn)述這種理想能源的主要優(yōu)點(diǎn)。 ① ； ② ；③ 。 四、（本題包括 2 小題，共 19 分） 17． （ 9 分） 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作為電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)反應(yīng)如下：負(fù)極 Pb2e+SO42= PbSO4 正極 PbO2+2e+4H++SO42= PbSO4+2 H2O 若要制得 ，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？ 18． （ 10 分） 理論上 1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成 CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出 16kJ 的能量。在體內(nèi)這一 氧化過程釋放的能量由 ATP 截獲被人利用； C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP → 6CO2+44H2O+38ATP ATP +H2O→ ADP +H3PO4 △ H =(1) 寫出葡萄糖完全氧化為 CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 (2) 葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為 CO2 氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？ 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（ B卷）答案 1． D 【說明】因?yàn)槎技铀♂尩?50ml 了，故四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由原來溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量多少?zèng)Q定。 2． D 3． B 4． B 【說明】 固體硝酸銨 溶于水是吸熱的，其它都放熱。 5． C 【說明】 1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成。 2 個(gè)氫原子可以相同也可以不同，分別由 2 個(gè) H、 2 個(gè) D、 1 個(gè) H1個(gè) D構(gòu)成的水分子各有3 種，一共就有 9 種了。 6． A 7． BD 【說明】 △ H 小于 0 表示該反應(yīng)放熱，△ H 越小，反應(yīng)放出的能量越多，△ H 還與反應(yīng)是計(jì)量系數(shù)有關(guān)；物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)是吸收熱量的。 8． B 【說明】為了使 Cl2 能和 NaOH 溶液充分反應(yīng)， Cl2 應(yīng)當(dāng)在下面的電極產(chǎn)生，而 Cl是在陽(yáng)極上失去電子生成 Cl2的，所以 b 為正極。 9． AC 10． C 【說明】 1g H2燃 燒生成液態(tài)水放出的熱量大約為 ， 1gCH4燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大約為 ，可估算出答案。 11． AC 【說明】水不分解是不可能得到 H2的，且水的分解是個(gè)吸熱反應(yīng)。 12． CD 【說明】負(fù)極反應(yīng)為： H2 + 2 OH2e =2H2O 正極反應(yīng)為： 2 NiO(OH) + 2H2O+ 2e =2Ni(OH)2+ 2 OH 13．放出， ，小于，吸收， 14． B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l)；△ H =2165kJ/mol， 15． (1)2Cl2e = Cl2，升高（ 2） NaCl+ H2O= NaCl O + H2↑ 16．（ 1） H2（ 2） 無污染、可循環(huán)使用，等質(zhì)量時(shí)的熱值高，資源豐富。 17． 1mol 【全解】由電子守恒找出關(guān)系式： Cl22H2SO4 1mol 2mol n(H2SO4) 列式求出： n(H2SO4)= 1mol 答：電池內(nèi)消 耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是 1mol。 18． (1) C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；△ H =2880kJ/mol (2)% 【全解】 (1)1g 葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成 CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出 16 kJ 的能量。 M（ C6H12O6） =180g/mol，△ H =16 kJ/mol 180=2880kJ/mol C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；△ H =2880kJ/mol (2) 能量的利用率 是： 2 8 8 0 k J/m ol383 0 .6 k J/m ol ? 100%=%
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