選修4第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離1-資料下載頁
2024-12-05 02:28本頁面
【導(dǎo)讀】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。1）實(shí)驗(yàn)中先測(cè)反應(yīng)前溶液的pH值，再進(jìn)行與鎂條的反應(yīng)。3）分兩部分討論，從定性角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別與表現(xiàn)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。提問：上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。足2個(gè)單位，表明，氫離子的濃度降低要少得多。加入NaCl，溶液的pH值無明顯變化。與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度下降，劇烈程度減緩。[教師]簡介電離常數(shù)的應(yīng)用。
【正文】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 酸性比較（ pH值） ____________________________ [教師 ]簡介電離常數(shù)的應(yīng)用。 [學(xué)生總結(jié) ]電離平衡的過程，以及影響電離平衡的因素 加水 稀釋溶液溫度降低溫度升高C (H+)減小C (H+)增大C (C H3C O O減小C (C H3C O O)增大C (C H3C O O H )減小C (C H3C O O H )增大電離平衡移動(dòng)方向條件改變內(nèi)容電離平衡方程式 CH 3 C OO H C H 3 C OO+ H+右左左左左右右右右硼酸溶液 碳酸鈉溶液 碳酸鈉溶液 醋酸溶液
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