選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解1-資料下載頁
2024-12-05 02:28本頁面
【導讀】1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。[思考與交流]CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。，反應方程式中要寫“”號。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物寫成其。分解產物的形式。如Na2CO3的水解過程:. ，可看作是一步水解反應。強酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。鹽類本身的性質：這是影響鹽類水解的主要因素。因此升高溫度其水解程度_____.2．為什么熱的純堿溶液去污效果好？
【正文】 KAl（ SO4） 2 ,Fe2（ SO4） Al2（ SO4） 3 等鹽可用做凈水劑 _______________________ ___________ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用 ______________ _________________________. 三、電解 質溶液中的守恒關系： （１）電荷守恒：電解質溶液中無論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個溶液中 _____ _ __所帶的負電荷總數一定等于 __ _ __所帶正電荷總數。如在ＮＨ ４Ｃｌ溶液中有 __________ ___________ （２）原子守恒（物料守恒）：電解質溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但 某 原 子 總 數 是 保 持 不 變 的 。 如 Ｎ Ｈ ４ Ｃ ｌ 中 存 在 ________ ____________. [思考與交 流 ]寫出下列溶液中的各種守恒關系： ① ０ .１ mol／ LＮａ ２ ＣＯ ３ 溶液中：電荷守恒： ________ ____ (3)物料守恒： _____ ___________. ② _________ 物料守恒 _____ ____________ 【 反饋練習 】 ，其中屬于鹽類水解反應的是 ( ) + ＋ 2H2O NH3H 2O ＋ H3O+ + H2O H3O+ + CO32 － ＋ H＋ === H2S ＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO CH3COONa溶液中各離子的濃 度由大到小排列順序正確的是 （ ） (Na+)﹥ c(CH3COO)﹥ c(OH)﹥ c(H+) (CH3COO)﹥ c(Na+)﹥ c(OH)﹥ c(H+) (Na+)﹥ c(CH3COO)﹥ c(H+)﹥ c(OH) (Na+)﹥ c(OH)﹥ c(CH3COO)﹥ c(H+) ℃ 時 ， 在物質的量濃度均為 1mol/ L 的 (NH4)2SO (NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中 ， c（ NH4＋ ） 分別為 a、 b、 c（ 單位為 mol/ L） 。下列判斷正確的是 （ ） A. abc B. bac C. acb D. cab
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