選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解1-文庫吧在線文庫
【正文】 D、 2．判斷下列鹽溶液的酸堿性 ， 若該鹽能水解 ， 寫出其水解反應的離子方程式。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （ 2）強酸弱堿鹽水解，溶液呈 ___ __性， PH__ __7。若電離程度 ___ __水解程度，則溶液呈酸性。因此升高溫度其水解程度 _ ____. （ 3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越 ___ ___. （ 4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進或抑制鹽的水解。 如 Ｎ Ｈ ４ Ｃ ｌ 中 存 在 ________ ____________. [思考與交 流 ]寫出下列溶液中的各種守恒關系： ① ０ .１ mol／ LＮａ ２ ＣＯ ３ 溶液中：電荷守恒： ________ ____ (3)物料守恒： _____ ___________. ② _________ 物料守恒 _____ ____________ 【 反饋練習 】 ，其中屬于鹽類水解反應的是 ( ) + ＋ 2H2O NH3 4 把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質： AlCl3____ ___ Al2（ SO4） 3 _____ ___ FeCl3______ __ Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___ 5 判斷溶液中的離子能否共存 ： 主要掌握 Al3+（ Fe3+） 與 HCO CO32 ,AlO S2不共存。 [思考與交流 ] (1)用 ____ ___可鑒別 NH4Cl、 NaCl、 CH3COONa 三種溶液。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （ NH4） ） 2SO4 （ 3）強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈 __ ___性， PH___ _7。（填 ＞、＜、＝） 3．鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。H 2O 等）寫成其分解產物的形式。 （ 3）鹽類水 解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。 2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質。 2．強酸弱堿鹽的水解 [思考與交流 ]應用鹽類水解的原理，分析 NH4Cl
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