選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解1-展示頁(yè)
2024-12-17 02:28本頁(yè)面
【正文】 H) c(H+)，溶液呈 性。如 NH4Cl等。 原因是 _______與水電離出的 _ __結(jié)合生成 _______，從而使溶液中 c(H+) ，c(OH) ，從而使 c(OH) c(H+)，溶液呈 性。 4．鹽類水解的類型和規(guī)律 （ 1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈 ___ __性， PH____7。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的 c(OH_)___107mol/L。 （ 1） KF （ 2） NH4NO3 （ 3） Na2SO4 （ 4） FeCl3 （ 5） NaHCO3 第三節(jié) 鹽類的電離 (第 2課時(shí) ) 【 課 標(biāo) 要求 】 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 掌握鹽類水解及其應(yīng)用 能正確書寫鹽類水解的離子方程式 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 鹽類水解方程式的書寫和分析 【學(xué)習(xí)過程】 【情景創(chuàng)設(shè)】 一、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 1．鹽類水解的實(shí)質(zhì) _________________________________________________________ 2．鹽類水解過程就是水的電離平衡移動(dòng)過程，也就是說(shuō)，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。如： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 總之，水解方程式的書寫規(guī)律：誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫；陽(yáng)離子水解生成弱堿，陰離子 水解生成弱酸 ， 陰陽(yáng)離子都水解生成弱酸和弱堿。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用 “↓” 的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo) “↓”或 “↑”，也不把生成物（如 H2CO NH3如 CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH－ ，水解產(chǎn)物很少。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 討論： （ 4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 （ 2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與 H+或 OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 [思考與交流 ]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析 NH4Cl 溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 [思考與交流 ](1) CH3COONa 溶液中存在著幾種離子？寫 出電離方程式 。 3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。 第三節(jié) 鹽類的電離 (第 1 課時(shí) ) 【 課 標(biāo) 要求 】 1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 2．培養(yǎng)學(xué)生分析問
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