20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離word同步檢測(cè)-資料下載頁
2024-12-09 15:09本頁面
【導(dǎo)讀】第三章水溶液中的離子平衡。1．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(). B．水溶液的導(dǎo)電能力很差。C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物。D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存。2．下列說法正確的是(). A．HR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸。B．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)。3．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到。D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等。A．溶液顯電中性。C．氫離子濃度恒定不變。D．溶液中的c(OH－)減小。6．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各。項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是。7．欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶。若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO
【正文】 ＋ HPO2－4 HPO2－4 H＋ ＋ PO3－4 K1＝ 10 － 3 K2＝ 10 － 8 K3＝ 10 － 13 回答下列問題： (1)當(dāng)溫度升高時(shí)， K值 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的 K值不同，那么 K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若把 CH3COOH、 H2CO HCO－3 、 H2S、 HS－ 、 H3PO H2PO－4 、 HPO2－4 都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ____________，最弱的是 ____________。 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K K K3 之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是 ____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________________________________________。 答案 1． D 3． D 4． C 5． A 6． A 7． A 8． D 9． D 10． D 11． B 12． (1)B (2)由于氯水中存在下列平衡： Cl2＋ H2 ＋ ＋ Cl－ ＋ HClO，飽和食鹽水中， c(Cl－ )很大，平衡左移 13． (1)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無離子 (2)cab (3)c (4)ACEF (5)BD 14． (1)增大 (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng) (3)H3PO4 HS－ (4)K1?K2?K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的 H＋ 對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用
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